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    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )

    A. 溶液中OH-向电极a移动

    B. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3

    C. 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

    D. 电子迁移方向：电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a

    【答案】D

    【解析】A．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故A正确；B．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故B正确；C．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C正确；D．电子在外电路移动，则负极移向正极，而内电路只有离子在移动，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《化学反应原理》模块试题

    （1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。某温度下，将一定量的N2和H2的混合气体充入1L的密闭容器中，充分反应后达到平衡。请回答：

    ①若N2、H2的反应速率分别用v(N2)、v(H2)表示，则v(N2) ∶v(H2)=_______________。

    ②若保持其他条件不变，升高温度，平衡________________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)，化学平衡常数________________(填“增大”、“减小”或“不变”)

    （2）根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：

    ①铝盐、铁盐可作净水剂。铁盐作净水剂的原因是_____________（用离子方程式表示）

    ②常温下，柠檬水的pH为3，则溶液中c(OH-)为_______________。

    ③向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中c(CH3COO-) _____c(Na+)(填“大于”“小于”或“等于”。）

    ④常温下，向1 mLAgCl饱和溶液中分别加入等体积的以下三种溶液，析出AgCl固体最多的是___________（填字母）。

    A.0.1mol/LNaCl B.0.lmol/LMgCl2 C.0.1.mol/L AlCl3

    （3）研究化学能与其他能量的转化对生产和生活活有重要意义。请回答：

    ①一氧化碳是水煤气的主要成分之—，其燃烧热为283.0kJ/mol，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为_____________________________________。

    ②电解法精炼粗铜时，_____________________作阳极 。

    ③下图所示装置中盐桥的作用是__________________（填字母）

    A.使电子通过

    B.使两个烧杯中的溶液连成—个通路

    C.使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是( )

    A．高锰酸钾溶液 B．溴化钾溶液

    C．溴水 D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可由乙苯（C8H10）生产苯乙烯（C8H8），其反应原理是：下列说法中错误的是

    A. 可用溴的四氯化碳来鉴别乙苯和苯乙烯

    B. 乙苯分子中所有原子可能都处于同一平面

    C. 苯乙烯可发生氧化反应、取代反应、加成反应

    D. 乙苯与苯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 含有AgBr和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（Br-）=c（I-）

    B. 25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液PH=a，0.01mol·L-1醋酸溶液PH=b，则b=a+1

    C. 常温下，右图表示以酚酞作指示剂，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定至终点时，溶液一定呈中性

    D. 向0.1mol·L-1的氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 硬铝 B. 胆矾 C. 生铁 D. 钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠是重要漂白剂，大庆市某高中化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠（NaClO2）晶体。

    【查阅资料】

    I.NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成 NaClO3和NaCl。

    II.B中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。

    【进行实验】

    （1）盛装NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是_____。

    （2）装置C的作用是____________。

    （3）ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为______。

    （4）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作。

    ①55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③38-60℃热水洗涤；④低于____干燥，得到成品。

    右图是某同学的过滤操作示意图，其操作不规范的是________（填标号）。

    a.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

    b.滤纸边缘高出漏斗边缘

    c.用玻璃棒引流

    d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

    【实验反思】

    （1）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______。

    （2）实验须使B中NaClO3稍微过量，原因是__________，如NaClO3不足，则装置D中可能产生SO42-，检验装置D中是否含有SO42-的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，__________，证明溶液中存在SO42-。

    （3）测定产品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

    准确称mg样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。所称取的样品中NaClO2<span lang="EN-US" style="font-size:10.5pt;mso-bidi-font-size:12.0pt;font-family:&quot;Times New Roman&quot;,&quot;serif&quot;;mso-fareast-font-family:&quot;Times New Roman&quot;;mso-ansi-language:EN-US;mso-fareast-language:ZH-CN;mso-bidi-language:AR-SA">质量百分含量</span>为_________（用含m、c、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 在7.8gNa2O2固体中，含有阴、阳离子的总数为0.3NA

    B. 光照下，将16gCH4和71gCl2组成的混合气体充分反应，生成CH3Cl分子数为NA

    C. 若发生水解的Fe3+为1mol，此时生成的氢氧化铁胶粒数为NA

    D. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含氢原子总数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是六种核电荷数依次增加的短周期元素，它们位于三个不同的周期，B原子的电子数是最内层电子数的三倍，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，E和F相邻。回答下列问题：

    (1)写出B在元素周期表中的位置___________；

    (2)写出A、C、F三种元素组成的一种弱电解质的结构式___________；

    (3)能说明非金属性F比E强的两个实例_______、___________；

    (4)化合物DA遇水会发生剧烈的化学变化，请写出该反应的化学方程式_____________；

    (5)金属镁在BC2中燃烧的化学方程式________________________。

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