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    一定温度下，向一密闭容器充入一定量的CO和H2O(气)，发生可逆反应：CO＋H2O(气)CO2＋H2，CO的正反应速率和逆反应速率随时间变化的关系可用下图表示，则图中阴影部分面积表示

    [　　]

    A．时间t内，CO物质的量的减少值

    B．时间t内，正反应消耗掉CO的物质的量

    C．时间t内，CO浓度的减少值

    D．时间t内，逆反应生成CO的浓度值

    答案：C
    解析：

    导解：面积＝v·t，其单位为mol·L－1，因为阴影部分由CO的正反应速率和逆反应速率曲线围成，所以，该面积表示达到平衡时CO浓度的减少值．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ2HIH2+I2
    Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是
    c
    c
    ．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    0～2min内的平均反应速率v（HI）=
    0.1mol/（L．min）
    0.1mol/（L．min）
    ．该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=
    64
    64
    ．
    相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
    b
    b
    是原来的2倍．
    a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
    向右
    向右
    移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的
    b
    b
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
    （4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．
    已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
    80%
    80%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?福建模拟）一定条件下铁可以和CO2发生反应：
    Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H＞0
    （1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ．
    （2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是
    A
    A
    （填序号）．
    A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量氮气     D．再加入一些铁粉
    （3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛．
    ①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式：
    4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
    4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
    ．
    ②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．
    （5）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g） （x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，已知2min内用C物质的浓度变化量表示的平均反应速率v（C）=0.3mol/（L?min），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知反应速率v（B）：v（C）=3：2，试计算：
    （1）x、y的值分别是
    2
    2
    和
    1
    1

    （2）平衡时反应物A的转化率
    30%
    30%

    （3）平衡常数K=
    5
    7
    5
    7
    （可以用分数表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?潍坊一模）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，
    试回答下列问题：
    （1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    （2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．
    已知：Fe（s）+
    12
    O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
    则：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
    一1lkJ?mol-1
    一1lkJ?mol-1
    ．
    ②一定温度下，向某密闭容器中加入足量FeO，并充入一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
    则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=
    0.625mol?L-1?min-1
    0.625mol?L-1?min-1
    ；该温度下，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数K=
    2
    2
    ．
    （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为
    11.2g
    11.2g
    ．

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