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    9．（1）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的主族元素；Y元素最高正价与最低负价之和为0；Q与X同主族，；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    ①五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是O．（写元素符号）
    ②X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C2H2
    ③由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出D的电子式．如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A与过量的C反应转化为B的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH3，放出46.1kJ的热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
     ②已知：N≡N的键能为945.8kJ/mol，H-H的键能为436.0kJ/mol，则断开1mol N-H键所需的能量是391kJ．
    （3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．则该燃料电池的负极反应式是2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

    分析 （1）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的主族元素，则X为H元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；Y元素最高正价与最低负价之和为0，由原子序数可知，只能处于第ⅣA族，而其原子序数又小于O元素，故Y为碳元素；Q与X同主族，结合原子序数可知Q为Na；
    （2）①计算生成2mol氨气放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；
    ②反应热=反应物总键能-生成物总键能；
    （3）原电池负极发生氧化反应，氨气在负极失去电子，碱性条件下生成氮气与水．

    解答 解：（1）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的主族元素，则X为H元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；Y元素最高正价与最低负价之和为0，由原子序数可知，只能处于第ⅣA族，而其原子序数又小于O元素，故Y为碳元素；Q与X同主族，结合原子序数可知Q为Na；
    ①所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、非金属增强，同主族自上而下原子半径增大、非金属性减弱，故上述五种元素中，Na的原子半径最大，O的非金属性最强，
    故答案为：Na；O；
    ②H与C能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质为C2H2，
    故答案为：C2H2；
    ③由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，Na2O2的电子式为；
    如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，甲与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （2）①生成2mol氨气放出的热量为46.1kJ×2=92.2kJ，反应热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，
    故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；
    ②设断开1mol N-H键所需的能量是xkJ，则945.8kJ/mol+3×436.0kJ/mol-6×xkJ/mol=-92.2kJ/mol，解得x=391，
    故答案为：391；
    （3）原电池负极发生氧化反应，氨气在负极失去电子，碱性条件下生成氮气与水，负极电极反应式为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，
    故答案为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用、热化学方程式书写、键能与反应热关系、原电池等，推断元素是解题的关键，注意元素最高正价与最低负价之和均为0，可以为ⅣA族元素，也可以为H元素，中学中较少涉及H元素的负化合价．

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    14．靛蓝是一种染料，常用来染蓝色牛仔布．已知靛蓝的生产原料中有一种叫氨基纳．氨基纳中各元素的质量分数如下：H5.1%  N35.9%  Na59.0%．求氨基纳的经验式．

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    20．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2CNO
    3NaMgSiSClAr
    4Ca
    （1）金属性最强的元素是钙（填元素名称）；
    （2）第三周期中，最高价氧化物水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （3）C和N中，原子半径较小的是N；
    （4）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （5）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    17．某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl2 两种固体混合物，试回答下列问题：

    （1）操作①的名称是溶解，操作②的名称是过滤．
    （2）试剂a是K2CO3，试剂b是HCl，固体B是BaCl2．（填化学式）
    （3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓．加入试剂b所发生反应的化学方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
    （4）该方案能否达到实验目的：否．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶．
    （5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B或沉淀A1的质量的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．

    回答下列问题：
    （1）此原电池的正极是石墨a（填“a”或“b”），发生还原反应．
    （2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯．
    （3）两烧杯中的电极反应式分别为：甲MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O，乙5Fe2+-5e-═5Fe3+．
    （4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol•L-1，则反应中转移的电子为0.5mol．

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    14．化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

    （1）化合物F中含氧官能团的名称是醛基和羰基，由B生成C的化学反应类型是加成反应．
    （2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：．
    （3）写出化合物B的结构简式：．同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有11种：能与FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基．
    （4）某化合物是D的同分异构体，且核磁共振氢普有三个吸收峰．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．
    （5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2=CH2为原料制备有机物   的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    1．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜．高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（　　）
    A．35gB．30gC．20gD．15g

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    18．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．F原子核外最外层电子数与Na相同，其余各层电子均充满．
    （1）E3+的价电子排布式为3d3．
    （2）AB32-的立体构型是平面三角形，其中A原子的杂化轨道类型是sp3．
    （3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为，1mol B22+中含有的π键数目为2NA．
    （4化合物DC2的晶胞结构如右图所示，形成的离子化合物的电子式为该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm3（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）．

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    19．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（　　）
    A．原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    B．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3-移向乙烧杯
    C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e-═H2↑
    D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子

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