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    根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向等浓度且较稀的NaCl、KI混合

    液中滴加AgNO3溶液

    先出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    B

    向溶液x中滴加浓NaOH溶液，

    将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸变蓝

    原溶液中有NH4+

    C

    溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入

    AgNO3溶液

    未出现淡黄色沉淀

    溴乙烷没有发生水解

     

    D

    将SO2通入溴水中

    溴水褪色

    SO2具有还原性

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、向等浓度且较稀的NaCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，正确；B、向溶液x中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，原溶液中有NH4+ ，正确；C、溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液 未出现淡黄色沉淀，原因是未加稀硝酸中和过量的氢氧化钠溶液，错误；D、将SO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2具有还原性，正确。

    考点：考查实验方案的分析、评价。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学键的叙述，正确的是(  )

    A．分子晶体中一定含有共价键 B．离子晶体中一定含有离子键

    C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市六校高三5月第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH

    SO

    NO

    Cl－

    浓度/mol?L－1

    4×10－6

    6×10－6

    2×10－5

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　 　。

    （2） NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ① N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝ 。

    ②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式 。

    ③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

    2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？ 。

    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　 　。

    ② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。

    ③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为　 　； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市主城七区高三下学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．高熔点的固体如果不是离子晶体，则一定为原子晶体

    B．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S

    C．由两种元素组成的共价化合物分子中，只可能存在极性键

    D．若X+ 和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市下学期高三第二次诊断测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．

    请回答下列问题：

    (1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是__________________

    (2)装置E的作用是____________，橡胶管k的作用是________________________

    (3)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是__________________

    (4)装置F中试管内发生反应的化学方程式____________________________________

    (5)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________________________

    (6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接( ) ( )接(f) (g)接( ) ( )接( ) ( )接(a)．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市万州区高三考前模拟理综化学化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）

    有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．

    请回答下列问题：

    （1）C—E的反应类型为 。

    （2）若①，②、③三步反应的产率分别为93．0%、81．0%、88．0%，则由A合成H'的总产率为 。

    （3）A的结构简式为 。

    （4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为____。

    （5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为 。

    （6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市万州区高三考前模拟理综化学化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．lmol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2O

    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4 OH-= AlO-2+2H2O

    D．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+= Ag++2NH4++ H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11 分）（原创）能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式

    ①

    H2（g）+ O2（g）= H2O（g） △H =﹣242kJ/mol；

    ②

    2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H =﹣572kJ/mol；

    ③

    C（s）+ O2（g）= CO（g） △H =﹣110.5kJ/moL；

    ④

    C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H =﹣393.5kJ/moL；

    ⑤

    CO2（g）+ 2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（g）△H = + 802kJ/moL

    化学键

    O=O

    C-C

    H-H

    O-O

    C-O

    O-H

    C-H

    键能kJ/mol

    497

    348

    436

    142

    351

    463

    414

    回答下列问题

    （1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式 。

    （2）已知C（s）+ H2O（g） H2（g）+ CO（g）△H = ___________ kJ/moL；

    （3）估算出C=O键能为 kJ/moL。

    （4）CH4的燃烧热△H = — ___________ kJ/moL。

    （5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为_________mol[保留到小数点后2位；已知：c (H2O)=4.2 J/(g·℃) ]。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A． 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

    B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-  = 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓

    C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3?+OH?=CO32?+H2O

    D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

     

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