【题目】下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )
A. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色——酸性和强氧化性
B. 铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性
C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D. 氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式为__________________。
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_________。Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型)
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=__________cm。(用含ρ、NA的计算式表示)
(3)下列说法正确的是__________。
A.第一电离能大小:S>P>Si
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低
D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大
E.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高
(4)图1是:Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。
①图中d单质的晶体堆积方式类型是______________________。
②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因:__________________________。
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【题目】下列化学用语的表达正确的是:
A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式:S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O
B. H2S的电离方程式:H2S 2H+ + S2-
C. FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式:Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+
D. HCO3-的电离方程式:HCO3- + H2OCO32- + H3O+
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【题目】按要求填空
(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为mol/L.
(2)若从中取出50mL,其物质的量浓度为mol/L;含溶质质量g.
(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L,SO42﹣的物质的量浓度为mol/L.
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【题目】只用一种试剂,可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液,这种试剂是( )
A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3
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【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是( )
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水
B.移液时,不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤
D.定容时俯视刻度线和液面
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【题目】下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )
A.过滤、蒸发、蒸馏、分液
B.过滤、蒸馏、蒸发、分液
C.蒸发、蒸馏、过滤、分液
D.分液、蒸馏、蒸发、过滤
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【题目】某温度下的定容密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s) +2B(g) C(g) +D(g),当下列物理量不再发生变化时,能表明该反应一定已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强
③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度
A. ②③④ B. ②③
C. ①③④ D. 只有④
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【题目】现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
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