【题目】图是产生和收集气体的实验装置,该装置适合于( )
A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2反应制取NH3
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【题目】人体内微量元素的含景其微,但是对人体的健康却起着重耍作用。下列各组元素全部是微量元素的是
A. Na、K、0、S B. Mo、Fe、Zn、Cu
C. N、H、0、P、C D. Fe、Ca、Cu、Mg、C
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【题目】我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展,其合成示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 过程i发生了加成反应
B. 中间产物M的结构简式为
C. 利用相同原理以及相同原料,也能合成邻二甲苯和间二甲苯
D. 该合成路线理论上碳原子100%利用,最终得到的产物易分离
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【题目】设nA代表阿伏伽德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是( )
A.22.4L中含有nA个分子
B.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1个Na+
C.1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子
D.1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA
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【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A. 形成锌-铜原电池 B. 实验室制备乙酸乙酯
C. 证明酸性:CHCOOH>H2CO3>硅酸 D. 石油的分馏
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【题目】甲~辛等元素在周期表中的位置如下表所示.下列说法正确的是( )
A.甲、丁、戊的单质都是金属
B.乙、丙、辛都是非金属元素
C.乙、庚、辛都能形成氧化物
D.已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液
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【题目】化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应,实验过程如下。
已知同浓度的稀溶液中氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+。
(1)根据实验I和Ⅱ,请回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成,选择 ___(填试剂)进一步证实生成了I2。
②写出Fe3+与I-反应的离子方程式__,该条件下氧化性:Fe2+ __ I2(选填“>”或“<”)。
③实验Ⅱ的目的是____。
(2)实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是___,甲同学得出氧化性:Cu2+ >I2。
(3)乙同学认为甲同学的结论不合理,分析原因:实验Ⅲ应有 I2生成,但却生成了AgI沉淀,因此推测实验Ⅳ中I2的生成,与Cul沉淀有关,故不能确定氧化性:Cu2+>I2,并用下图装置进行验证。
K闭合后,较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱,将左侧电极改为Cu电极,并向右侧溶液中加入少量 ___(填试剂),发现指针偏转,且左侧溶液颜色加深,证明该条件下氧化性:Cu2+ __ I2(选填“>”或“<”)。
(4)该小组同学进一步分析认为,实验Ⅲ没有发生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反应,原因是生成AgI沉淀,反应物浓度迅速降低,不利于该反应进行;请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是____。
(5)小组同学反思实验,反应体系中,各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。
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【题目】完成下列各题
(1)铵态氮肥不稳定,受热易分解.写出氯化铵(NH4Cl)受热发生分解反应的化学方程式 .
(2)乙烯能使溴水褪色,生成1,2﹣二溴乙烷(CH2 Br﹣CH2 Br).写出该反应的化学方程式 .
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【题目】T℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:K= ,有关该平衡体系的说法正确的是( )
A.该反应可表示为X(g)+2Y(g)═2Z(g)+2W(g)
B.减小X浓度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小
C.增大反应容器的压强,该反应速率一定增大
D.升高温度,W(g)体积分数增加,则正反应是放热反应
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