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【题目】下列各组稀溶液,不用其他试剂无法鉴别的是

A.NaOHB.

C.D.HCl

【答案】C

【解析】

溶液中滴入NaOH立刻生成氢氧化铝白色沉淀,之后沉淀逐渐溶解,而向NaOH溶液中滴入溶液,开始没有明显现象,之后开始生成白色沉淀,二者滴加顺序不同反应现象不同,不用其他试剂即可鉴别,故A不选;

B.溶液中滴入,开始时没有明显现象,之后会生成二氧化碳气体,而向中加入碳酸钠,立刻生成二氧化碳气体,二者滴加顺序不同反应现象不同,不用其他试剂即可鉴别,故B不选;

C.混合立刻生成碳酸钙沉淀,与滴加顺序无关,不用其他试剂无法鉴别,故C选;

D.溶液中滴入HCl立刻生成白色沉淀,而HCl溶液中滴入溶液,开始时没有明显现象,HCl完全反应后再滴加溶液会生成白色沉淀,二者滴加顺序不同反应现象不同,不用其他试剂即可鉴别,故D不选;

故选:C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO

③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据题意填空。

Ⅰ.常温下,某水溶液M中存在的离子有NaA2HAHOH,存在的分子有H2OH2A。根据题意回答下列问题:

(1)写出酸H2A的电离方程式:

________________________________________________________________________

(2)实验测得NaHA溶液的pH>7,请分析NaHA溶液显碱性的原因:

________________________________________________________________________

请写出NaHA溶液中离子浓度由大到小的顺序:

________________________________________________________________________

Ⅱ.(1)如图甲表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图可确定酸性最强的是________(“①”“②”“③”)。如图乙表示用相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含ClBrI的混合溶液,由图可确定首先沉淀的离子是________

(2)25 ℃时,Ksp(AgCl)1.8×1010。在1 L 0.1 mol·L1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 mol·L1AgNO3溶液,充分反应后溶液中c(Cl)________ mol·L1(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】pH =1的溶液X,其中可能含有Al3+Fe2+Fe3+Ba2+NH4+CO32SO42SiO32NO3中的一种或几种,取500 mL该溶液进行实验,其现象及转化如图所示。

已知:反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题:

(1)仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有______

(2)溶液X中,关于NO3的判断一定正确的是______填字母

a.一定有

b.一定没有

c.可能有

(3)反应中产生气体A的离子方程式为______

(4)反应中生成沉淀K的离子方程式为______

(5)溶液X中不能确定的离子是______

(6)若实验测定AFK均为0.01 mol,试确定沉淀C______,其物质的量范围是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中,方案Ⅰ和方案Ⅱ均可行,且方案Ⅱ更合理的是

实验目的

方案Ⅰ

方案Ⅱ

A

除去乙酸乙酯中的少量乙酸

加饱和溶液充分反应后,静置、分液

蒸馏

B

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

分别滴加澄清石灰水

分别加热两溶液

C

检验亚硫酸钠是否被氧化

滴入溶液

滴入盐酸酸化的溶液

D

比较氯元素、碘元素的非金属性强弱

分别加热氯化氢、碘化氢,比较热稳定性

在淀粉碘化钾试纸上滴加氯水

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】pH2的两种一元酸xy,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol·L1)pH7。消耗NaOH溶液的体积为VxVy(   )

A.x为弱酸,Vx<VyB.x为强酸,Vx>Vy

C.y为弱酸,Vx<VyD.y为强酸,Vx>Vy

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】香草醛是一种食品添加剂,可由愈创木酚作原料合成,合成路线如下:

下列说法正确的是(  )

A. 反应1→2属于加成反应,且生成的化合物2具有一个手性碳原子

B. 化合物2在一定条件下可发生消去反应

C. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化铁溶液

D. 等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应,消耗NaOH物质的量之比为1324

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是(

A.B.C.1s22s22p3D.

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【题目】GaN是制造5G芯片的材料,氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题:

(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]____________;下列状态的铝元素中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是______________(填标号)

A B C D

(2)8—羟基喹啉合铝(分子式C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料,可由LiAlH4 8—羟基喹啉)合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为______________ 8—羟基喹啉合铝中所含元素电负性最大的是______________(填元素符号,下同),第一电离能最大的是__________(填元素符号),N原子的杂化方式为_____________

(3)已知下列化合物的熔点:

化合物

AlF3

GaF3

AlCl3

熔点/℃

1040

1000

194

表格中卤化物的熔点产生差异的原因是_______________________________________________

熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6分子,分子中每个原子最外层均达到8电子,二聚体Al2Cl6的结构式为______________________________;其中Al的配位数为_________

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