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    (6分)某些非金属元素的单质和化合物在一定条件下有如下图的转化关系，其中A为单质，D为最高价氧化物对应的水化物。

    若A为淡黄色固体，反应②的化学方程式：________________________

    若C为红棕色气体，则A的电子式为_______________________________

    反应①中的氧化剂是__________还原剂是_______________________

    反应②的离子方程式：_______________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ②

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ③

     

     

     

     

     

    ④

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ⑤

     

    ⑥

     

    ⑦

     

     

    ⑧

     

     

     

     

     

     

     

     

    ⑨

     

     

     

     

     

     

     

    请回答下列问题：

    (1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为      ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为        ，其立体构型为________________。

    (2)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为       ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于       分子(填“极性”或“非极性”)。

    (3)元素④的第一电离能       元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性       元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

    (4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为                     。

    (5)元素⑨的基态原子核外电子排布式是　　　　  　　　　　　。

    (6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

    __________________________________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    元素周期表中第二周期某些非金属元素的单质或化合物与能源、环保等社会热点问题密切相关，备受关注。请回答下列问题
    (1)CO2是导致温室效应的主要气体，CO2分子的结构式为__________。CO2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体属于__________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子的杂化形式为__________。
    (2)据最新报道，液氨有望成为汽车用清洁燃料。氨分子的空间构型为____________，氨易液化的主要原因是_____________________。
    (3)乙烯的年产量可用于衡量一个国家石油化学工业水平。在乙烯分子中，σ键和π键的个数比为____，乙烯分子是____（填“极性”或“非极性”） 分子。
    (4)含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人 中毒。亚铁离子的基态电子排布式为_______；CO有多种等电子体，其中常见的两种为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分）下图是元素周期表的框架，标有a、b、c、d、e、f 六种元素的位置。

    据此回答下列问题：
    (1）请用实线画出上面的元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线。

    (2) a、b、c、d 四种元素的原子半径由大到小的顺序依次是___________________。

    (3）由a、c、f 三种元素形成的强酸的化学式是______________________。

    (4）在上述六种元素中，金属性最强的是（填元素符号）_________；过渡元素位于元素周期表中第____________～___________纵行。

    ( 5 ) b 与c 形成的化合物的电子式为_____________________________。

    ( 6 )A．主族元素都是非金属元素                    B．主族元素都是金属元素

     C．非金属元素都位于短周期                    D．非金属元素都不在副族

    (7）由a、c形成的一种化合物与c、e 形成的一种化合物发生氧化还原反应，生成一种强酸，请写出该反应的化学方程式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照下列要求，回答有关问题。

    (1)氯气能从碘化钾中将碘置换出来。据此判断氯元素和碘元素非金属性的强弱。

    (2)磷元素和硫元素的最高正化合价分别为+5、+6，且磷元素的非金属性弱于硫元素。请写出这两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并比较它们酸性的强弱。

    (3)H2SO4、H2SeO4分别是硫元素和硒元素最高正价氧化物对应的水化物，且H2SO4的酸性强于H2SeO4。据此判断硫元素和硒元素氧化能力的强弱。

    (4)溴单质在加热的条件下可与氢气化合生成HBr，碘单质在高温条件下才能与氢气化合生成HI。据此判断HBr和HI稳定性的强弱。

    (5)请用一个化学反应事实说明氟的非金属性强于氧，并写出相关的化学反应方程式。

    (6)说明氯元素的非金属性强于溴元素的化学事实有哪些？

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