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    18．下列属于电解质的是（　　）
    A．盐酸B．蔗糖C．硫酸钠D．二氧化碳

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析解答．

    解答 解：A．盐酸溶液是氯化氢气体的水溶液为混合物，所以盐酸溶液不是电解质，故A错误．
    B．蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，所以蔗糖是非电解质，故B错误；
    C．硫酸钠水溶液中电离出阴阳离子，溶液能导电，硫酸钠为电解质，故C正确；
    D．虽然二氧化碳水溶液导电，但本身不能电离出离子，属于非电解质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质是指化合物，水溶液中或熔融状态下导电是判断依据，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；  ②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）请完成下列化学方程式的配平：
    4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    （2）固体X的主要成分是Fe2O3、MgO．
    （3）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化Cr2O72-；
    （4）操作Ⅲ由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
    （5）某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子．该反应的离子方程式为Cr2O72-+3CH3CH2OH+8H+→2Cr3++3CH3CHO+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②比例模型如图　
    ③能与水在一定条件下反应生成C
    B①由C、H两种元素组成
    ②球棍模型如图
    C①由C、H、O三种元素组成
    ②能与Na反应
    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
    D①相对分子质量比C少2
    ②能由C催化氧化得到
    E①由C、H、O三种元素组成
    ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A与溴水反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式：．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH 2n+2．当n=5时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是②③（填序号）．
    ①无色无味液体  ②有毒  ③不溶于水  ④密度比水大  ⑤任何条件下不与氢气反应  ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：；
    （4）写出由C氧化生成D的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．随着经济的不断发展，人们对环境问题也越来越关注．
    （1）室内空气污染问题得到越来越多的关注，下列物质中也属于室内挥发性有机污染物的是a（填字母）．
    a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．甲醛
    （2）下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是abcd（填字母）．
    a．勤开窗通风                       b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料
    c．使用“绿色环保”装饰材料         d．室内放一些活性碳
    （3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径，将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
    b．CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH
    d．2CO2+6H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是a，原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）最高的是c．
    （4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等，因氯、溴的氟代烷对臭氧层产生破坏作用而被禁止、限制使用．
    （5）“汽车尾气污染”已倍受世人关注．以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃烧，则辛烷气与空气（空气中O2占1/5体积）的体积比（相同条件下）为0.016（保留三位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（　　）
    A．要检验己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
    B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中
    C．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热
    D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可以加氢氧化钠溶液后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、D、E、F六种物质含有同一种元素，六种物质的相互转化关系如下，E是淡黄色粉末，判断：

    写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）
    B→C：2OH-+CO2=CO32-+H2O；  E→B：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    C→F：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；  F→C：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某有机物0.30g在足量O2中完全燃烧，只生成224mL（标准状况）CO2和180mg H2O．试回答下列问题：
    （1）若该有机物的实验式就是其分子式，则它的电子式是
    （2）若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应的酯，则其符合条件的相对分子质量最小的结构简式为：HCOOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D与A能形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的共价化合物X和Y；D还能与E形成两种原子个数比分别为1：1和1：2的离子化合物M和N；F的最高正化合价为+6．
    回答下列问题：
    （1）C元素的化学名称为氮，F元素的化学名称为硫．
    （2）Y的电子式为，M中阴离子的离子符号为O22-．
    （3）由以上六种元素中的两种原子构成的五核10e-分子的空间构型是正四面体．
    （4）用电子式表示化合物E2F的形成过程为．
    （5）D、F的简单氢化物的沸点高低为H2O＞H2S（用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．PbI2常用于生产新型敏化太阳能电池的敏化剂．工业上，用废铅块为原料合成PbI2的流程如图1下：

    请回答下列问题：
    （1）将铅块制成铅花的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；制备硝酸铅（或醋酸铅）时，需要加热，但温度不宜过高，其原因是温度过高，导致HNO3挥发分解、CH3COOH挥发．
    （2）写出铅花溶于5mol•L-1硝酸的化学方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；制备硝酸铅时不用14mol•L-1硝酸与铅花反应，其原因是含等物质的量HNO3时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多．
    （3）取一定量（CH3COO）2Pb•n H2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．
    ①（CH3COO）2Pb•nH2O在0～75℃反应的化学方程式为（CH3COO）2Pb•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CH3COO）2Pb+3H2O．
    ②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物．写出这个温度区间内反应的化学方程式（CH3COO）2Pb $\frac{\underline{\;100～200℃\;}}{\;}$PbO+（CH3CO）2O．
    （4）已知常温下，Ksp（PbI2）=4.0×10-9
    PbI2浊液中存在PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），c（Pb2+）=1.0×10-3mol•L-1．

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