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    【题目】在密闭容器中发生反应：aX（g）＋bY（g）cZ（g）＋dW（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是

    A．平衡向正反应方向移动 B．a＋b > c＋d

    C．Z的体积分数变大 D．X的转化率变小

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．气体体积压缩到原来的一半，W的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；B．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a+b＜c+d，故B错误；C．压强增大，平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C错误；D．压强增大，平衡向逆反应移动，反应物X转化率减小，故D正确。故选D。

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    A.加酚酞试液
    B.与铜片反应
    C.加BaCl2溶液和硝酸
    D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上

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    【题目】下列关于各图的叙述正确的是

    A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol-1

    B. 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积

    C. 图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A)

    D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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    【题目】已知A2On2－可将B2－氧化为B单质，A2On2－则被还原为A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2On2－与150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反应，则A2On2－中的n值为

    A．4 B．5 C．6 D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生如图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为气体混合物，R是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色沉淀，M为一种常见金属单质。

    试回答下列问题：

    (1)X的化学式为__________。

    (2)实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的_________（填序号）。

    ①KMnO4 ②HNO3 ③H2O2 ④Cl2

    (3)写出下列转化的化学方程式：

    B→D:____________________；H→C：____________________。

    (4)已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为：___________。

    (5)X与浓硝酸在一定条件下反应时，若有1 mol X被氧化时，转移的电子数目为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)

    A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液

    B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

    C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

    D. 醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的醋酸铵为强电解质)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同主族元素，其原子结构相同之处是（ ）
    A.最外层电子数
    B.核电荷数
    C.电子层数
    D.核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：

    （1）酸溶需加热的目的是 ；过滤时用到的玻璃仪器有 ；

    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 。

    （3）用如图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。

    ①实验装置图中仪器A的名称为 。

    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， 、静置、分液，并重复多次。

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    【题目】化学与生产、生活、环境有着密切的关系。

    （1）光导纤维的主要成分是_________（填化学式）

    （2）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是________（填字母）

    A．纯碱 B．石英 C．黏土 D．石灰石

    （3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________（填字母）

    A．用明矾净水 B．制电线电缆 C．制包糖果用的铝箔 D．制防锈油漆

    （4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________

    （5）工业上从海水中提取溴单质，可向海水中通入Cl2，将其中的溴化物氧化，离子方程式为____________________

    （6）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容。试回答下列问题：

    ①该盐酸的c(HCl)为_________ mol/L

    ②欲用该盐酸配制1.19 mol/L的盐酸480 mL。完成下列有关操作中的空白。

    a．用_________（填实验仪器名称）准确量取盐酸，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；

    b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入_________mL容量瓶中；

    c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；

    d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用_______________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；

    e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀。

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