Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出下列元素的名称：A

 

，D

 

．
（2）画出E的原子结构示意图

 

；写出EB₄的电子式

 

．
（3）用电子式表示离子化合物D₂A的形成过程：

 

．
（4）化合物D₂A₂存在的化学键类型是

 

．
（5）写出CB与EA₂反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素，A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；则C为H元素，A为O元素，D为Na元素，CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄，该反应为4HF+SiO₂═2H₂O+SiF₄↑，则B为F元素，据此答题．

解答： 解：E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素，A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；则C为H元素，A为O元素，D为Na元素，CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄，该反应为4HF+SiO₂═2H₂O+SiF₄↑，则B为F元素，
（1）由上述分析可知，A为O元素，名称为氧；D为Na元素，名称为钠，故答案为：氧；钠；
（2）E为硅元素，它的原子结构示意图为，SiF₄的电子式为，故答案为：；；
（3）D₂A为氧化钠，用电子式表示它的形成过程为，故答案为：；
（4）化合物D₂A₂为过氧化钠，存在的化学键类型是离子键和非极性键，故答案为：离子键和非极性键；
（5）写出CB为HF，EA₂为SiO₂，它们反应的化学方程式为4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O，故答案为：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

点评：本题主要考查了原子结构示意图、电子式、化合物的形成过程、化学键、反应方程式等知识点，中等难度，解题的关键是根据物质的组成及性质确定元素种类．