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    【题目】萌发的种子，细胞内代谢活动旺盛；干燥的种子，细胞内代谢缓慢，这说明(　　)

    A. 水是细胞内代谢活动的产物

    B. 自由水是细胞内代谢活动的必要物质

    C. 水是细胞内的主要成分

    D. 以上三项都正确

    【答案】B

    【解析】本题考查的是细胞代谢的有关内容。萌发的种子，细胞内自由水多，细胞代谢活动旺盛；干燥的种子，细胞你自由水少，细胞内代谢缓慢，这说明自由水是细胞内代谢活动的必要物质。B正确。故本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

    3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂

    B. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

    C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕1

    D. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应在任何温度下均能自发进行的是

    A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

    B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

    C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）反应I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1 mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择____(填序号)。

    ①1 mL 0.01 mol·L－1的碘水 ②1mL0.001 mol·L－1的碘水

    ③4 mL 0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001 mol·L－1的Na2S2O3溶液

    （2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v(S2O32-)＝_____。

    Ⅱ.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是___。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

    Ⅲ.已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温恒容为2升的密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。

    ①平衡时NO2的转化率____；②起始压强与平衡时压强之比____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

    (1)已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol-1·K-1，该反应能自发进行的温度范围为____________________。

    (2)在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应

    CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因__________________________。

    ②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为________________，该温度下，反应的平衡常数为_____________________(保留3位有效数字)。

    (3) CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)来制取，在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是________________________。

    A．体系压强不再变化 B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1

    C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量保持不变

    (4) 甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol·L -1食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。

    ①甲烷燃料电池的负极反应式: _____________________________________________

    ②电解后溶液的pH= __________________________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。

    ③阳极产生气体的体积在标准状况下是 __________________L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

    A. A点v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B点表示反应处于平衡状态

    C. D点n(SO2)大于C点 D. 其它条件不变，升温至500℃并达平衡时，n(SO3)比图中D 点的值大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）

    实验

    实验现象

    结论

    A

    左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

    氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+

    B

    左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

    氧化性：Cl2＞Br2＞I2

    C

    右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化

    热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    D

    锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

    非金属性：Cl＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

    （1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。

    （2）在压强为0.1 MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

    ①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________。

    a．混合气体的密度不再变化 b．CO和H2的物质的量之比不再变化

    c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合气中的质量分数保持不变

    ②T1℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=_______________________。

    ③在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点。

    （3）用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

    ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________。

    ②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。

    （4）如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

    ①阳极区的电极反应式为___________________________。

    ②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2 (g) +I2 (g)2HI(g)．反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

    容器

    起始浓度

    平衡浓度

    c(H2)/mol·L-1

    c(I2)/mol·L-1

    c(HI)/mol·L-1

    甲

    0.01

    0.01

    0.004

    乙

    0.01

    0.02

    a

    丙

    0.02

    0.01

    b

    丁

    0.02

    0.02

    ——

    下列判断正确的是

    A. HI的平衡浓度：a=b>0.004

    B. 平衡时，H2的转化率：丁>甲

    C. 平衡时，乙中H2的转化率等于20%

    D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=4

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