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    下列叙述错误的是（　　）
    A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
    B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
    C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
    D、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
    考点：同位素及其应用,质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据原子表示法的知识，元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数-质子数=中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素．
    解答： 解：A、13C和14C属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A正确；
    B、1H和2H是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故B正确；
    C、14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为：14-6=8、14-7=7，它们的中子数不等，故C正确；
    D、6Li和7Li的电子数相等均为3，中子数分别为：6-3=3、7-3=4，不相等，故D错误．
    故选D．
    点评：本题是对教材概念的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需用480mL0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）
    A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
    B、称取12.0g胆矾（CuSO4．5H2O）配成500mL溶液
    C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
    D、称取12.5g胆矾（CuSO4．5H2O）配成500mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O
    B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
    C、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    D、稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，为测定草酸H2C2O4溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为Amol?L-1的KMnO4溶液滴定．所发生的反应：
     
    KMnO4+
     
    H2C2O4+
     
    H2SO4=
     
    K2SO4+
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    H2O
    试回答：
    （1）配平上述反应的化学方程式．
     
    ．
    （2）实验中需要的仪器有（填序号）
     
    ，
    a．托盘天平（带砝码，镊子）   b．酸式滴定管   c.100mL量筒   d．碱式滴定管
    e．烧杯   f．锥形瓶   g．玻璃棒   h滴定管夹  i．烧瓶
    （3）实验中，标准液KMnO4溶液应装在
     
    式滴定管中．
    （4）滴定到终点的现象为
     
    ．
    （5）在滴定过程中若用A mol?L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （6）下列操作会造成测定结果偏低的是：
     

    ①操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶．
    ②滴定结束后如俯视观察滴定管中液面刻度．
    ③滴定前盛装标准液滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满．
    ④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：

    请回答下列问题：
    （1）合成氨中原料气体N2来源于空气，可采用将空气
     
    和
     
    两种方法，H2可采用上述反应①，其化学方程式为
     
    ．
    （2）对于合成氨N2+3H2
      催化剂  
    .
    高温高压
    2NH3△H＜0，其中N2与H2体积比高于1：3的原因是
     
    ；及时分离NH3的方法是
     
    ．
    （3）制取NH4NO3时，NH3的用途有两种，制HNO3的量大于与HNO3反应的量的原因
     
    ．
    （4）发生反应⑤的化学方程式为
     
    ．
    （5）发生反应③生成C8H18的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，下列物质的体积最大的是（　　）
    A、3g H2
    B、1mol SO2
    C、36g H2O
    D、6.02×1022个N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两恒温容器，器壁上都附有高效催化剂．甲恒容，乙恒压．在甲中充入0.2molSO2和0.1molO2，乙中充入0.2molSO2、0.1molO2和一定量氩气，在相同温度和相同压强下开始反应．达到平衡后，两容器的容积正好相等，此时乙中Ar气的体积分数为10%，下列相关的计算结论正确的是（　　）
    A、平衡时甲、乙内压强相等
    B、平衡时甲、乙中SO3的物质的量相等
    C、甲容器内平衡前后压强比为10：9
    D、开始时甲、乙两容器的体积比为9：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效    利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是
     
    ．
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
      （选填编号）．
    A．升高温度
    B．恒温恒容下充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
    ③计算该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．若改变条件
     
    （填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂
    （2）①某人设想以如图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
     
    ．
    ②用上述电池做电源，用如图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则 该电解反应的总反应的离子方程式为：
     
    ．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗二氧化硫的质量为
     
    （忽略溶液体积变化）．
    （3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图4所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （5）如图5下列关于2SO2（g）+O2（g）???2SO3（g）反应的图象中，可能正确的是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    CO （g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H1=a kJ?mol-1（反应1）
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=b kJ?mol-1（反应2）
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H3=c kJ?mol-1（反应3）
    CH3OH （g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H4
    该反应的焓变△H4=
     
    ．（用字母表示）

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