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    【题目】下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是

    A. Ne B. F C. H3O+ D. CH4

    【答案】C

    【解析】试题分析：NH4+的电子总数和质子总数分别是10个和11个，则A、Ne的电子总数和质子数均是10个，A错误；B、F的电子总数和质子总数均是9个，B错误；C、H3O+的电子总数和质子总数分别是10个和11个，C正确；D、甲烷的电子总数和质子数均是10个，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某绿色农药结构简式为，回答下列问题。

    （1）N元素的基态原子核外有_____种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是（按由大到小顺序排列）________（用元素符号回答，下同），基态硒原子的价层电子排布式为___________。

    （2）该物质中，中心原子杂化轨道类型为sp2的原子有_____，分子中编号为① 的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________。

    （3）碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。三种物质的沸点高低顺序为CH42H63OH，其原因是________，三种物质中属于极性分子的物质是______, 与CH4互为等电子体的一种微粒是_________。

    （4）硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒的配位数为________，若晶胞边长为d pm ，设阿伏加德罗常数的值为NA，则硒化锌的密度为______（不必化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。


    根据判断出的元素回答问题：

    （1）f在周期表中的位置是___________。

    （2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同）：______>_____;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______>______。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于海水的知识不正确的是（ ）

    A. 海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用

    B. 海水既苦又涩，不能直接利用

    C. 海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低

    D. 海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

    A. 木已成舟 B. 百炼成钢 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤代烃能够发生下列反应： 2CH3CH2Br＋2Na → CH3CH2CH2CH3＋2NaBr。下列有机物可合成环丙烷的是 （ ）

    A．CH3CH2CH2Cl　B．CH3CHBrCH2Br

    C．CH2BrCH2CH2Br　D．CH3CHBrCH2CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mL0.05 mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

    A. 0.1mol/L B. 0.05mol/L

    C. 0.2mol/L D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g） ΔH =－48.25kJ/mol。反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系，若测得第15min时c（B）＝1.6mol/L，下列结论正确的是

    A．反应达平衡时，A的转化率为80％

    B．A的初始物质的量为4mol

    C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ

    D．15min时，v正= v逆=0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

    A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1

    B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

    C．11.2L 氯气中含有的原子数为NA个

    D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个

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