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    15．手性分子是指在分子结构   中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（　　）
    A．苹果酸：B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛 

    分析 手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．

    解答 解：A、中*号碳原子上连有两个一样的氢原子，不是手性碳原子，故A正确；
    B、中*号碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和氨基，是手性碳原子，故B错误；
    C、中*号碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、-CH2OH、羟基以及剩余的大取代基，是手性碳原子，故C错误；
    D、中*号碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、-CH2OH、羟基以及醛基，是手性碳原子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查学生手性碳原子的确定方法，注意手性碳原子一定是饱和碳原子且手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，难度不大．

    练习册系列答案
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    10．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（　　）
    A．铜和硝酸反应B．锌和氯化铁溶液反应
    C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应

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    11．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是原子半径最小的元素，A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜E
    B．对应氢化物的热稳定性：D＞E
    C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
    D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

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    3．下列各情况，在其中Fe片腐蚀最快的是（　　）
    A．（2）B．（4）C．（3）D．（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上制取冰晶石的化学方程式如下：
    2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 根据题意完成下列填空：
    （1）写出冰晶石中阳离子的结构示意图．
    （2）在上述反应的反应物和生成物中，属于直线型分子的电子式为、，属于两性化合物的电离方程式Al3++3OH-?Al（OH）3 ?H++AlO2-+H2O．
    （3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：2X（g）+Y（g）?a Z（g），在T1温度下，体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y．根据图示回答：
    （1）a=1；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为0.075mol/（L•min）．
    （2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是10%．
    （3）其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是B（选填字母）．
    A．使用适当的催化剂     B．分离出Z     C．增大容器体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．氯原子的结构示意图：
    B．乙烯的结构简式为CH2CH2
    C．氯化镁的电子式：
    D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
    D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸

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    5．由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
    熔融氧化       3MnO2+KClO3+6KOH $\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    加酸歧化       3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    已知相关物质的溶解度（20℃）
    物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
    溶解度g/100g11133.711.16.34
    完成下列填空：
    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和cd．（填序号）
    a．瓷坩埚       b．蒸发皿       c．铁坩埚       d．泥三角
    （2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量．
    反应之后得到高锰酸钾的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤．
       该步骤能够得到高锰酸钾的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
    （3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O$\stackrel{通电}{→}$ 2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为 K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，原子利用率高．

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