练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．用电化学方法提取废弃定影液中的银，同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子，下列方案正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 用电化学方法提取废弃定影液中的银，同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子，即采用电解池原理，将在阴极析出银，据此分析．

    解答 解：A、用银作阳极电解含银的废液，则阳极银失电子溶解，阴极银离子得电子析出，所以含银的废液不变，故A错误；
    B、用铜、银作电极组成原电池，铜为负极失电子溶解进入溶液，则处理后的溶液中引入铜离子重金属离子，故B错误；
    C、用C、银作电极与含银的废液不能自发的发生氧化还原反应，所以不能组成原电池，故C错误；
    D、阳极用惰性电极电极废弃定影液，阴极为银电极，在阴极析出银，同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子，所以D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查电解池的设计，侧重于原理的分析，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体（加热装置用“△”表示），反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）
    已知：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃
    ②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．

    （1）配平制备ClO2的化学方程式：2KClO3+1H2C2O4--2KHCO3+2ClO2↑
    （2）A装置中还缺少的一样仪器名称是温度计，B装置的作用是将ClO2冷凝收集．
    （3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因是过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3或因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3．
    （4）小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
    ①提出合理假设
    假设1：只存在CaCO3；
    假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
    假设3：只存在CaC2O4．
    ②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol•L-1 H2SO4、0.1mol•L-1 HCl、0.01mol•L-1 KMnO4、澄清石灰水．
    实验步骤预期现象和结论

    步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1 mol•L-1 HCl
    ．
    沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有CaCO3

    步骤2：往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01 mol•L-1 KMnO4
    ．
    溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色．5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多．
    根据上述条件回答：
    （1）A、B的元素名称分别为钠、镁
    （2）C在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；D2-的离子结构示意图为；
    （3）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为．
    （4）C2与ADF溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （5）F和D组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2．此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是（完成并配平该离子方程式）：
    4FeO42-+10H2O-4 Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．电池是人类生产和生活中重要的能量来源，回答下列问题：
    （i）回收利用废旧普通锌锰电池工艺如图（不考虑旧电池中实际存在的少量其他金属）．普通锌锰电池总反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
    已知MnOOH不溶于水；Zn（NH3）2Cl2 溶于水和盐酸．

    （1）图中产物的化学式分别为AZnCl2，BNH4Cl，滤渣E含MnO2和MnOOH．
    （2）操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-．
    （ii）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．
    （1）氢氧燃料电池具有无污染等优点，但储氢技术是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡLiH+H2O=LiOH+H2↑
    ①Ⅰ中的氧化剂是H2，反应Ⅱ中的还原剂是LiH；
    ②已知LiH固体的密度为0.8g/cm3．用锂吸收112L（标准状况）H2，吸收的H2体积与生成的LiH体积比值是1.13×103；
    ③由②生成的LiH与水反应放出的氢气用作电池燃料，若能量利用率为60%，则导线中通过电子的物质的量为12mol；
    （2）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气．电池的负极反应为：C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O； 放电一段时间后，正极周围的pH升高（填升高、降低或不变）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知铅蓄电池的总反应PbO2+Pb+2H2SO4 $?_{充电}^{放电}$ 2PbSO4+2H2O，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，生成1mol硫酸铅
    B．如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生
    C．铅蓄电池充电时，阳极电极反应为 PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
    D．铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
    B．标准状况下，2.24L氯仿中含有C-Cl数目为0.3NA
    C．标准状况下，560 mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.2NA
    D．11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．由一溴乙烷可制备各种物质，按要求回答下列问题

    （ⅰ） 第（2）、（4）、（5）三步的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应
    （ⅱ） 写出下列序号表示的转化步骤的化学方程式：
    （1）CH2Br-CH3+H2O$→_{△}^{醇NaOH}$CH2=CH2↑+HBr
    （3）CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．亚硝酸钠（NaNO2）是一种外观与食盐相似的食品添加剂．某化学兴趣小组进行如下实验．
    【实验Ⅰ】用如下装置（已省略夹持装置）制NaNO2．
    已知：2NO+Na2O2═2NaNO2；  2NO2+Na2O2═2NaNO3
    （1）仪器甲的名称是分液漏斗．装置B的作用是干燥NO．
    （2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
    （3）使用气密性良好的上述装置进行实验，NaNO2的纯度较低．为提高NaNO2纯度，需要对上述实验装置的A与B间进行改进，请作图表示其改进措施（图中须标出所用试剂名称）．
    【实验Ⅱ】利用目视比色法（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度）测定泡菜样品中NaNO2的含量．
    步骤i：在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为l0mL并振荡，制成标准色阶．
    试管编号①②③④⑤
    NaNO2含量/mg•L-1020406080
    步骤ii：取1kg泡菜样品，经处理得1L待测液X．
    步骤ⅲ：取5mL待测液X，加入1mL M溶液，加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
    （4）步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同，此泡菜样品中NaNO2的含量为120mg•kg-1
    （5）用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
    实验操作实验现象实验结论
    维生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途径制备．
    甲．Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al2（SO4）2$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3　
    乙．Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3
    丙．→Al（OH）3
    若要制备等量的氢氧化铝，则（　　）
    A．乙消耗原料少B．三者消耗原料相同
    C．丙消耗原料最少D．甲、乙消耗原料相同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案