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【题目】实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量浓盐酸反应.所得的氯气(  )
A.①比②多
B.②比①多
C.一样多
D.无法比较

【答案】B
【解析】反应化学方程式为MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O;

理论计算:①含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应,4HCl~Cl2,可得氯气1mol,但随盐酸浓度变稀,溶质HCl不可能全部反应,故实际生成氯气应小于1mol;

②用87gMnO2与足量浓盐酸反应,因为浓盐酸足量,可以使87gMnO2全部反应,故生成氯气为1mol;所以②>①;

故答案为:B.
利用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的实验中,随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,而稀盐酸与二氧化锰不能反应生成氯气,据此回答.

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(1)B、C、D中第一电离能最大的是(填元素符号),C的电子排布式为
(2)A和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是(填化学式).
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是;酸根呈三角锥结构的酸是 . (填化学式)
(4)E和C形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a),则E的离子符号为

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A.与足量NaOH溶液共热后,再通入CO2
B.与足量NaOH溶液共热后,再加入稀硫酸
C.与稀硫酸共热后,加入足量NaOH溶液
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A. 溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B. 溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂

C. 溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D. 溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂

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A. molL﹣1
B. molL﹣1
C. molL﹣1
D. molL﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA
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