【题目】实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量浓盐酸反应.所得的氯气( )
A.①比②多
B.②比①多
C.一样多
D.无法比较
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【题目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大.A的核外电子总数与其周期数相同,B的价电子层中未成对电子有3个,C的最外层电子数为其内层电子数的3倍,D与C同族;E的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子.回答下列问题;
(1)B、C、D中第一电离能最大的是(填元素符号),C的电子排布式为 .
(2)A和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是(填化学式).
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是;酸根呈三角锥结构的酸是 . (填化学式)
(4)E和C形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a),则E的离子符号为 .
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【题目】党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。下列有关做法不正确的是
A.将废旧电池集中深埋,防止重金属污染B.提高车用燃油、燃气品质,减少大气污染
C.推广使用高效、低毒农药,减轻水体污染D.使用可降解聚二氧化碳塑料,减少白色污染
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【题目】某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O设计如图1原电池,探究pH对AsO43﹣氧化性的影响.测得电压与pH的关系如图2.下列有关叙述错误的是( )
A.pH>0.68时,甲烧杯中石墨为负极
B.pH=0.68时,反应处于平衡状态
C.pH<0.68时,氧化性I2<AsO43﹣
D.pH=5时,负极电极反应式为2I﹣﹣2e﹣=I2
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【题目】将 转变为 的方法为( )
A.与足量NaOH溶液共热后,再通入CO2
B.与足量NaOH溶液共热后,再加入稀硫酸
C.与稀硫酸共热后,加入足量NaOH溶液
D.与足量稀硫酸共热后,加入足量Na2CO3
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【题目】实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4石蕊:50~8.0酚酞:8.2~10.0用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是( )
A. 溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B. 溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C. 溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D. 溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
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【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁:另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )
A. molL﹣1
B. molL﹣1
C. molL﹣1
D. molL﹣1
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA
B.0.5molH2O所含的电子数为9NA
C.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
D.300mL2molL﹣1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是( )
A.放电时负极反应为:Zn﹣2e+2OH=Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
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