【题目】元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是
A. 稀有气体
B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C. 右上方区域的非金属元素
D. 左下方区域的金属元素
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【题目】[选修5:有机化学基础](20分)
Ⅰ(6分)
香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的有
A.分子式为C10H18O B.不能发生银镜反应
C.可使酸性KMnO4溶液褪色 D.分子中有7种不同化学环境的氢
Ⅱ(14分)
当醚键两端的烷基不相同时(R1-O-R2,R1≠R2),通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚,会生成许多副产物:
R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O
一般用Williamson反应制备混醚:R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX,某课外研究小组拟合成(乙基苄基醚),采用如下两条路线进行对比:
Ⅰ:
Ⅱ:①
②
③
回答下列问题:
(1)路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。
(2)A的结构简式为______________。
(3)B的制备过程中应注意的安全事项是______________。
(4)由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________。
(5)比较两条合成路线的优缺点:______________。
(6)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。
(7)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,请参照路线Ⅱ,写出合成路线______________。
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【题目】仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验目的 | 除去KCl中少量MnO2 | 用10 mol·L-1盐酸配制100mL0.1 mol·L-1盐酸 | 用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体 | 制乙炔的发生装置 |
实验仪器或装置 | 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 | 100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )
A.3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:4
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【题目】钫(Fr)元素在周期表中位于第七周期,第IA族,根据钫在周期表中的位置推测其性质,其中错误的是
A. 其单质的熔点比钠的熔点低 B. 其氧化物对应的水化物的碱性很强
C. 其原子半径在同一主族中是最大的 D. 在空气中燃烧只能生成Fr2O
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【题目】有aL乙炔和乙烯的混合气体,在催化剂作用下与足量的H2发生加成反应,消耗H21.25aL,则乙烯与乙炔的体积比为( )
A. 1:l B. 2:1 C. 3:l D. 4:1
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【题目】磷单质及其化合物有广泛应用。
(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物,三聚磷酸钠(俗称“磷酸五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为________________。
(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为_________。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO,在酸性条件下发生下述反应,请配平:
____Ni2++____H2PO+____===____Ni++____H2PO
+____
(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为
2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10
10C+P4O10P4+10CO
若反应生成31 g P4,则反应过程中转移的电子数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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【题目】配制物质的量浓度为0.1 mol L-1的Na2CO3溶液l00mL时,下列操作正确的是
A. 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中
B. 在使用容量瓶前必须检査容置瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C. 定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分
D. 定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏高
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【题目】下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )
① NaHCO3; ② Al2O3; ③ Al(OH)3; ④ Al
A. ③④ B. ②③ C. ①③④ D. 全部
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