下表为元素周期表短周期的一部分.下列有关A.B.C.D四种元素的叙述正确的是 A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞D B．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D C．A与C形成的阴离子可能有AC32-.A2C42- D．A.B.C.D的单质常温下均不导电题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题

元素

A

B

C

D

E

F

性质或结构

信息

形成化合物种类最多的元素

最高正价是最低负价绝对值的3倍

族序数等于周期数的3倍

周期数是族序数的3倍

地壳中含量最高的金属元素

最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸

（1）元素B 的离子结构示意图元素F的最高价氧化物的化学式为。

（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式，甲与乙反应的化学方程式为。

（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为，化合物丙的溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。

①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为。

②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

a．该电池正极的电极反应为。

b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为。

（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择。

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科目：高中化学 来源：2010年甘肃省部分普通高中高三第二次联合考试（理综）化学部分 题型：填空题

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题

元素	A	B	C	D	E	F
性质或结构信息	形成化合物种类最多的元素	最高正价是最低负价绝对值的3倍	族序数等于周期数的3倍	周期数是族序数的3倍	地壳中含量最高的金属元素	最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸

（1）元素B 的离子结构示意图          元素F的最高价氧化物的化学式为        。
（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于         分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式               ，甲与乙反应的化学方程式为                                      。
（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为                   ，化合物丙的溶液呈               （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。
①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为                                                 。
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

a．该电池正极的电极反应为                              。
b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为                                       。
（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：                  。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是         化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择                                         。

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科目：高中化学 来源：2010年甘肃省高三第二次联合考试（理综）化学部分 题型：填空题

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题

元素

A

B

C

D

E

F

性质或结构

信息

形成化合物种类最多的元素

最高正价是最低负价绝对值的3倍

族序数等于周期数的3倍

周期数是族序数的3倍

地壳中含量最高的金属元素

最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸

（1）元素B 的离子结构示意图元素F的最高价氧化物的化学式为。

（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式，甲与乙反应的化学方程式为。

（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为，化合物丙的溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。

①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为。

②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

a．该电池正极的电极反应为。

b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为。

（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择。

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科目：高中化学 来源：2013届河南省驻马店市十校联合体高一下学期期中联考化学试卷 题型：填空题

（17分）根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题。

元素编号	元素性质或原子结构
R	元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等
T	最外层电子数是次外层电子数的2倍
X	元素最高正价+7价
Y	第三周期金属元素中原子半径最小
Z	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

（1）写出元素T的原子结构示意图；元素Z单质的电子式；写出X在周期表中的位置 ; 元素T的最高价氧化物的结构式 .

（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（填化学式），其中化学性质明显不同于其他三种化合物的

是（填化学式），理由是。

（3）写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式

（4）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应：

A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为。

D中含有化学键的类型是，属于（填“离子”或“共价”）化合物。

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科目：高中化学 来源：2012届江西省高二下学期第二次段考化学试卷 题型：填空题

X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②X原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ；

③Y元素是空气中含量最多的元素；

④Z元素的电负性大于Y元素，Z原子核外的成对电子数与未成对电子数之比为3:1；

⑤Q元素的电离能数据见下表（单位：kJ/mol）。

I₁	I₂	I₃	I₄	I_5[]	......
578	1817	2745	11575	14380	......

（1）W元素位于周期表的区，Z²⁺的核外电子排布式是。

（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）。

（3）Q元素在周期表中的位置为（填周期数和族序数），它的稳定价态为。

（4）常温下,Y单质的化学性质很稳定，原因是。

（5）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。

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