【题目】实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是( )
A.装置①可改用启普发生器
B.装置⑤中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯
C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D.装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
【答案】C
【解析】
由装置可知①为二氧化碳的发生装置,②应为NaHCO3溶液,用于除去HCl,③为浓硫酸,用于干燥二氧化碳气体,在加热条件下,在④中如发生反应,则二氧化碳可被还原生成CO,可观察到⑥中溶液产生黑色沉淀,以此解答该题。
A. 装置①为常温下固体和液体制备气体的装置,碳酸钙颗粒与稀盐酸也适合用启普发生器,A项正确;
B. 装置⑤中石灰水变浑浊后,可将装置内的空气排出,防止氧气和钠反应,再进行点燃,操作规范合理,B项正确;
C. 二氧化碳与碳酸钠溶液反应,应用饱和碳酸氢钠溶液,用于除去氯化氢,C项错误;
D. 一氧化碳与氯化铅发生氧化还原反应,化学方程式为PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl,D项正确;
答案选C。
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【题目】将70g过氧化钠和氧化钠混合物与98g水充分反应,所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和,求:
(1)原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量分别是多少?___
(2)所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少?___
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【题目】四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略):
已知反应:。
回答下列问题:
(1)TFE的分子式为______________。
(2)A的名称为______________。
(3)A→B,E→F的反应类型分别为______________、______________。
(4)F→D的化学方程式为_______________________。
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【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )
A.a极是负极,该电极上发生氧化反应
B.总反应方程式为2H2+O2═2H2O
C.b极反应是O2+4OH--4e-═2H2O
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
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【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取a g样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_____。
②B装置出来的气体是否需要干燥______(填“是”或“否”)。
③D中NaOH溶液的作用_________。
④实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是_____。
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为____。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
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【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A. 该反应的氧化剂是ClO-
B. 消耗1mol还原剂,转移3mol电子
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D. 该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O
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【题目】(9分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:
请回答下列问题:
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式
________________________________________________
__________________________________________ 。
(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
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【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图所示。
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):__接__;__接__;__接___;__接__。
(2)装置中,饱和食盐水的作用是___;NaOH溶液的作用是___。
(3)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到___,反应的化学方程式为___。
(4)写出下列反应的化学方程式:
①气体发生装置中进行的反应:___。
②NaOH溶液中发生的反应:___。
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【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),现用如图1装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时,铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题:
(1)A是铅蓄电池的________极,铅蓄电池正极反应式为:______。
(2)Ag电极的电极反应式是______,该电极的电极产物共________g。
(3)Cu电极的电极反应式是________,CuSO4溶液的浓度_______(填“减小”“增大”或“不变”)。
(4)如图2表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线,则x表示_______。
a.各U形管中产生的气体的体积
b.各U形管中阳极质量的减少量
c.各U形管中阴极质量的增加量
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