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【题目】茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗,其结构简式如图所示(未画出其空间结构)

下列说法正确的是(

A.茚地那韦属于芳香族化合物,易溶于水

B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面

C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应

D.茚地那韦在碱性条件下完全水解,最终可生成三种有机物

【答案】D

【解析】

A.茚地那韦分子结构中含有苯环,属于芳香族化合物;由于结构中羟基等亲水基团较少,所以该物质在水中溶解性较差,A项错误;

B.虚线框中的环烷烃结构,所有的碳原子并不一定共面;此外,与羟基相连的C,由于形成的是4条单键,所以该C原子和与之相连的O以及另外两个C原子一定不会处在同一平面内,B项错误;

C.茚地那韦的分子结构中并不含有酚羟基,所以无法与Fe3+发生显色反应,C项错误;

D.茚地那韦的分子结构中含有两个肽键,发生水解后可以形成三种有机物,D项正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学研究发现,高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃,如(正四面体烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、(立方烷C8H8),下列有关说法正确的是

A.上述三种物质中的C原子都形成4个单键,因此它们都属于烷烃

B.上述三种物质互为同系物,它们的通式为C2nH2nn≥2

C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子,其二氯代物的数目不同

D.棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌全部溶解。

(1)测上述溶液的PH值,其PH值>7,原因是(用离子方程式表示)_____________________________________

(2)取少量上述溶液于试管中,加入硝酸钡溶液生成白色沉淀,再加入盐酸,白色沉淀不溶解,甲认为已变质,乙认为他的结论不科学,理由是________________________________

(3)假设试剂由Na2SO3Na2SO4组成,设计试验方案,进行成分检验,他们决定继续探究,请写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液,品红溶液,酸性高锰酸钾溶液,NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置。

步骤2:取适量步骤1所得溶液于试管中

加入少量的____________________溶液。

若溶液褪色,说明其有_________若溶液不褪色,说明其中没有______

步骤3: 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中,先加入足量的稀盐酸,再滴

___________溶液。

如果有白色沉淀生成,则说明其中有_____________,已经变质。

如果没有白色沉淀生成,则说明其中

没有_____________

(4)经实验检验后,确实已变质,现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下:

①配制250ml 0.2molL-1 Na2SO3溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水溶解,将溶液转入____________,洗涤,定容,摇匀。

②滴定:准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中,将 0.05molL-1酸性高锰酸钾装入50ml__________(填酸式或碱式)滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③计算Na2SO3的质量分数=______________(只列出计算式,不要求算出结果)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,以下各种情况下排序正确的是

A. 当它们的体积和温度、压强均相同时,三种气体的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B. 当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强p(H2)<p(N2)<p(O2)

C. 当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体V(O2)<V(N2)<V(H2)

D. 当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量m(H2)>m(N2)>m(O2)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两种气态烃的混合物共0.1 mol ,充分燃烧后得3.584 L(标准状况下)CO23.6 g水,下列说法正确的是( )

A. 一定有甲烷B. 一定有乙烯C. 可能有乙烷D. 无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)2 mol O33 mol O2的质量之比为___,同温同压下的密度之比为____,含氧原子数之比为____

(2)在标准状况下,COCO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g.此混合物中COCO2分子数目之比是________,混合气体的平均摩尔质量是________,对氢气的相对密度是________.

(3)下列几种均属烃的含氧衍生物,请按要求作答:

一定条件下①可转化为④,下列试剂中能实现该转化的是_________(填字母)

A.高锰酸钾溶液 BH2

C.银氨溶液/H+ D.氢氧化钠溶液

(4)已知 如果要合成,所用的起始原料的系统名称为_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最近,科学家研发了全氢电池,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是(

A.全氢电池工作时,将化学能转化为电能

B.电池的总反应是2H2O2=2H2O

C.负极的电极反应是H2-2e-2OH-=2H2O

D.电解质溶液中Na向右移动,ClO4-向左移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为

B.先从a管通入NH3,再从b管通入CO2

C.为吸收剩余的NH3c中应装入碱石灰

D.反应后冷却,瓶中析出的晶体主要是纯碱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图中,甲是电解饱和食盐水,乙是铜的电解精炼,丙是电镀,回答:

1b极上的电极反应式为__,甲电池的总反应化学方程式是__

2在粗铜的电解过程中,图中c电极的材料是__(填“粗铜板”或“纯铜板”);在d电极上发生的电极反应为__;若粗铜中还含有AuAgFe等杂质,则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是__,电解一段时间后,电解液中的金属离子有__

3如果要在铁制品上镀镍(二价金属,相对原子质量59),则f电极的材料是__(填“铁制品”或“镍块”,下同),e电极的材料是__

4e电极的质量变化118 g,则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__

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