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    10．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（　　）
    A．常温下不能用铝制容器贮存
    B．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加
    C．露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小
    D．常温下都能与铜剧烈反应

    分析 A．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能和Al发生钝化现象；
    B．浓硝酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性；
    C．浓硫酸吸水、浓硝酸挥发都导致露置在空气中的两种溶液浓度降低；
    D．常温下，浓硫酸和铜不反应．

    解答 解：A．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能和Al发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以常温下都能用铝容器贮存，故A错误；
    B．浓硝酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，所以浓硝酸的质量减轻、浓硫酸的质量增加，故B错误；
    C．浓硫酸吸水导致溶液体积增大而使溶液浓度降低、浓硝酸挥发导致溶质的质量减少而使其浓度降低，所以浓硫酸和浓硝酸都导致露置在空气中的两种溶液浓度降低，故C正确；
    D．常温下，浓硫酸和铜不反应，在加热条件下发生反应Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了浓硫酸和浓硝酸的性质，浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性、都能和Fe或Al发生钝化现象等性质，题目难度不大．

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    （1）写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）为使反应物充分反应，以下措施中正确的是①④（填写对应序号）．
    ①小火温热，再慢慢升温至微沸状态
    ②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态
    ③使用稀硫酸作催化剂       ④作用浓硫酸作催化剂
    （3）如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因．
    答：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足够长才能确保产物得到充分冷凝．
    （4）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是乙酸乙酯中含有乙酸，该过程中发生反应的化学方程式是CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．

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    （1）反应器1中装有硫酸铁的酸性溶液．
    ①配制硫酸铁溶液时，需加入适量的硫酸，请用化学平衡移动原理解释原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入硫酸，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Fe3+水解
    ②反应器1中发生反应的离子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
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    a．用2%∽3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气：Na2CO3+H2S═NaHC03+NaHS
    b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基）与生成的某种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；
    C．步骤b生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
    d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO
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    bNaHS+RNO+H2O=S↓+NaOH+RNHOH
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