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    向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

     

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加BaCl2溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42－

    B

    滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有Cl―

    C

    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na＋、无K+

    D

    滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH4＋

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，可能含有银离子等，错误；B、滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀时，不一定含有氯离子，因为硫酸银是微溶的，可能含有硫酸根离子等，错误；C、进行焰色反应时，火焰的颜色为黄色，则一定含有钠离子，但不能证明没有钾离子，错误；D、与氢氧化钠反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该气体一定是氨气，所以原溶液中一定含有铵根离子，正确，答案选D。

    考点：考查离子的检验

     

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    下列说法或表示方法正确的是

    A．催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能

    B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

    C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

    D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

     

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    将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是

    A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

    序号

    35 mL试剂

    固体

    混合前

    温度/℃

    混合后

    温度/℃

    ①

    水

    2.5 g NaHCO3

    20.0

    18.5

    ②

    水

    3.2 g Na2CO3

    20.0

    24.3

    ③

    盐酸

    2.5 g NaHCO3

    20.0

    16.2

    ④

    盐酸

    3.2 g Na2CO3

    20.0

    25.1

    由此得出的结论正确的是 ( )。

    A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应

    B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应

    C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃

    D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃

     

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    （14分）（1）．将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________。

    （2）．同温同压下，质量相同的五种气体： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2

    所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；

    密度由大到小的顺序是_________________________________。

    （3）．VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42－的物质的量浓度是（单位为mol/L）______________。

    （4）．有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M (OH)2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH－的物质的量浓度为________，溶质的质量分数为________。

     

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    A． 蒸发 B． 萃取 C． 过滤 D． 蒸馏

     

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    下列配制的溶液浓度偏高的是

    A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线

    B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

    C．称量40gNaOH 配制1 mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

    D．H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制

     

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    A．T2＞T1，p2＞p1

    B．该反应为放热反应

    C．若a＝2，则A为液态或固态物质

    D．增加B的物质的量，该反应的△H绝对值增大

     

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    用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（[ ]表示浓度）

    A．①②③ B．②③⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥

     

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