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    已知有四种白色粉末，它们分别是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl，如何将它们进行区分．写出简要的操作步骤及有关的离子方程式．
    将未知物溶于水中，不溶的为CaCO3，向另外三种中加入氯化钡溶液无现象的为NaCl，生成白色沉淀的是碳酸钠和硫酸钠，反应的离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ，Ba2++SO42-=BaSO4↓；向另两种未知物中加入稀盐酸，有气体产生的为Na2CO3，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，最后一种为Na2SO4；
    答：将未知物溶于水中，不溶的为CaCO3，向另外三种中加入氯化钡溶液无现象的为NaCl，生成白色沉淀的是碳酸钠和硫酸钠，反应的离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ，Ba2++SO42-=BaSO4↓；向另两种未知物中加入稀盐酸，有气体产生的为Na2CO3，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，最后一种为Na2SO4；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    配制500mL0.5mol/LNaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）需要称取NaOH固体的质量为______；
    （2）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②将NaOH溶液沿______注入______中．
    ③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤______2～3次并把每次的洗涤液都转移入______
    ④继续往______中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ⑤改用______滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀．
    （3）以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有______
    A．定容时俯视刻度线B．溶解后的烧杯未经洗涤
    C．称量用的烧杯不干燥D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某固体混合物可能含Al、NH4Cl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl2中的一种或几种，现对该混合物做如下实验．

    已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，请回答：
    （1）碱石灰的作用是______；气体A是______，生成气体A的离子方程式：______．
    （2）写出生成H2的离子方程式是______．
    （3）混合物中是否存在FeCl2，理由是______．
    （4）白色沉淀D为______（填化学式）；固体混合物中不能确定的物质是______（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
    查阅资料：
    ①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
    ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
    （1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是______．
    （2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、______．
    （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是______．
    （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是______．
    （5）沉淀C的化学式是______．
    （6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案．首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验：
    [方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量．此方案测定的结果误差较大，主要原因是：______；
    [方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．

    （1）按此方案，以下制取CO2和实验使用的仪器的连接次序是______．（填写如图1所示仪器编号）
    （2）装置⑤的作用是：______．
    [方案三]：测定样品与水充分反应后溶液的体积Vml，再从中取V1mL溶液，装入锥形瓶，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
    （1）此方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为______（填如图2所示仪器编号）．
    （2）若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时的现象为______．你认为方案二、方案三中测定结果比较准确的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H2的相对密度是23．将温度控制在400℃以下，按要求完成实验．

    （1）在通入空气的条件下进行实验Ⅰ．
    ①甲的名称是______，加入药品后的操作依次是______．
    a．打开活塞
    b．用鼓气气球不断鼓入空气
    c．点燃酒精灯给铜丝加热
    ②实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu（OH）2混合，加热至沸腾，实验现象为______写出发生反应的化学方程式______
    （2）在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ．
    ①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是______．
    ②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250-350℃条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出．该反应揭示了甲催化氧化的本质．写出实验Ⅱ中反应的化学方程式______，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用______
    （3）甲也是一种良好的有机溶剂．某同学在进行溴乙烷与NaOH的甲溶液的反应中，观察到有气体生成．请设计一种实验方案检验该气体，完成下列表格．
    操作方法及所用试剂实验现象
    ____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在图装置中：

    加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D．
    （1）写出各物质的化学式
    A______B______C______
    D______E______F______
    （2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：试管中：______，丙瓶中：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某有机物在氧气中完全燃烧只生成CO2和H2O，实验测知1.6g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和4.4g，则该有机物的组成是（　　）
    A．只含碳、氢两种元素
    B．含碳、氢、氧三种元素
    C．肯定含碳、氢元素，可能含有氧元素
    D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案中，不能达到实验目的的是
    选项
    		实验目的
    		实验方案
    A
    		检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解
    		将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
    B
    		检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
    		将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C
    		验证Br2的氧化性强于I2
    		将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色
    D
    		验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
    		将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

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