Question

某温度下，碳和水在密闭容器中发生下列反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂当反应达平衡时，测得c（H₂）=1.9mol/L，c（CO₂）=0.9mol/L，则CO的浓度为（　　）

• A、0.1mol/L
• B、0.9mol/L
• C、1.8mol/L
• D、1.9mol/L

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：氢气来源C与水的反应，CO与水的反应，二氧化碳来源与CO与水的反应，平衡时CO为C与水反应生成CO减去CO与水反应消耗的CO，令碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，结合氢气、CO₂浓度计算．

解答： 解：令碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，bmol/L=0.9mol/L，
平衡时氢气的浓度为1.9mol/L，则amol/L+bmol/L=1.9mol/L，a=1.9mol/L-0.9mol/L=1mol/L
平衡时CO的浓度为=amol/L-0.9mol/L=0.1mol/L，
故CO的浓度为0.1mol/L，
故选A．

点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，清楚反应过程是关键．