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    已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为：
    请回答下列问题。
    （1）属于同周期的元素是_______，属于同主族的元素______ ；
    （2）金属性最强的元素_______，非金属性最强的元素_______；
    （3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的碱是______。
    （1）A、B、C；B、D、E
    （2）C；E
    （3）NaOH
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?青岛一模）（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
    （1）固体A用稀盐酸溶解的原因是
    防止铁盐、铜盐发生水解反应
    防止铁盐、铜盐发生水解反应
    ；
    （2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是
    取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
    取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
    ；
    （3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    ；
    （Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号 氨水物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 盐酸物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 混合溶液pH
    ① 0.1 0.1 pH=5
    ② C 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＞7
    请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=
    1×10-5 mol?L-1
    1×10-5 mol?L-1
    mol?L-1；从第②组情况表明，C
    ＞
    ＞
    0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）
    ＞
    ＞
    c（NH3?H2O）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序
    B
    B
    ＞
    D
    D
    ＞
    A
    A
    ＞
    C
    C
    （填选项编号）．
    A．0.1mol?L-1 NH4Cl       B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
    C．0.1mol?L-1 NH3?H2O   D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=
    (c+d)2
    ；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻．
    （1）E、F形成的化合物甲的电子式为
    ，该化合物与A2C反应的化学方程式：
    Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
    Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
    ．
    （2）写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：
    H++HSO3-=SO2↑+H2O
    H++HSO3-=SO2↑+H2O
    ．
    （3）已知B+BEC3-B2C+E2，请将方程式配平后用双线桥表示电子的转移情况
    ．
    （4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：
    氨分子之间易形成氢键
    氨分子之间易形成氢键
    ．由A、C、E三种元素形成的离子化合物溶液中，离子浓度由大到小顺序为
    NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
    NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
    ．
    （5）经检测，某固体粉末中仅含有B、C两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分
    可能的组成为Na2O2，Na2O或两个都有．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O，若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物
    可能的组成为Na2O2，Na2O或两个都有．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O，若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I：五种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE，已知它们的原子序数有如下关系a+b=c，a+c=d，c+d=e，自然界中B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但可以肯定没有第三种元素的化合物种数会超出它们．根据以上信息回答下列有关问题：
    （1）B2A4、C2A4、E2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为
    N2H4＞P2H4＞C2H4
    N2H4＞P2H4＞C2H4
    ．
    （2）由以上元素中若干种组成化合物中，有许多离子化合物，其中由四种元素组成的摩尔质量最小的一种的化学式是
    HCOONH4
    HCOONH4
    ．
    （3）由以上元素中若干种组成化合物中，许多可作为炸药，其中属于铵盐的一种的化学式是
    NH4NO3
    NH4NO3
    ；最新合成的化学式为B1C4D8的物质中同种原子的化学环境完全相同，t它是一种威力极强的炸药，推测它的结构简式是
    ．
    II：由短周期元素组成的以下各单质和化合物之间存在图示转化关系．
    （4）若A和甲均不溶于盐酸，则甲与NaOH溶液反应时每1mol甲失去 4mol e-，写出乙转化为丁的离子方程式
    SiO32-+2H2O+CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
    SiO32-+2H2O+CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

    （5）若A和甲均可溶于盐酸，且A的某种氯化物蒸气密度约为相同条件下单质B（双原子分子）密度的8.34倍，则该氯化物的化学式为
    Al2Cl6
    Al2Cl6
    ，工业生产单质A的化学方程式为
    2Al2O3
     冰晶石 
    .
    电解
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
     冰晶石 
    .
    电解
    4Al+3O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=
    (c+d)
    2
    ；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻．
    （1）E、F形成的化合物甲的电子式为______，该化合物与A2C反应的化学方程式：______．
    （2）写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：______．
    （3）已知B+BEC3-B2C+E2，请将方程式配平后用双线桥表示电子的转移情况______．
    （4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：______．由A、C、E三种元素形成的离子化合物溶液中，离子浓度由大到小顺序为______．
    （5）经检测，某固体粉末中仅含有B、C两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分______．

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