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    下列有关浓硫酸的说法正确的是（　　）
    A、若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去，再用大量水冲洗
    B、稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
    C、欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
    D、浓硫酸不分解，不挥发，所以能敞口放置在空气中，质量不会发生变化
    考点：浓硫酸的性质
    专题：
    分析：A．浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热；
    B．根据浓硫酸稀释时酸入水；
    C．根据氨气能与浓硫酸反应；
    D．浓硫酸具有吸水性．
    解答： 解：A．浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用布擦去，并用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠，故A正确；
    B．稀释时要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误；
    C．浓硫酸具有吸水性，但氨气能与浓硫酸反应，不但把杂质除去，把主成份也除去，不符合除杂原理，故C错误；
    D．浓硫酸不分解，不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误．
    故选A．
    点评：本题主要考查了浓硫酸的性质，难度不大，注意知识的积累与运用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料，已知Pb的化合价只有0、+2、+4回答下列问题：
    （1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物质的量之比为8：11，则混合物中，PbO2和PbO的物质的量之比为
     

    （2）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式可表示为
     
    ．
    （3）PbO2具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2，+4价的Pb 被还原成+2价的Pb，+2价的Pb不具备该性质，据下列信息回答问题：①将a mol PbO2加热分解一段时间，生成PbO和O2；②将①所得固体加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2；已知在①加热一段时间后剩余的固体中，+2价的Pb占铅元素质量分数为x；则反应过程中生成的氧气和氯气物质的量总和是多少？
    （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% （即样品起始质量-a点固体质量）/样品起始质量×100%的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2?nPbO，列式计算x值和m：n值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术　2H2
     激光 
    .
    TiO2
    2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
    （1）分解海水时，实现了从
     
    能转化为
     
    能，二氧化钛作
     
    ．生成的氢气用于燃料电池时，实现
     
    能转化为
     
    能．水分解时，断裂
     
    键，分解海水的反应属于
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上分别通入氢气和氧气，发生的电池反应为2H2+O2=2H2O．则通入氢气的一极是电池的
     
    极，电流从该极
     
    （填“流入”或“流出”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光气（COCl2）、联氨（N2H4）和H2O2具有重要的工业价值．
    Ⅰ．Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H=-108.0kJ/mol 为工业制备光气的一种方法．
    （1）升高温度对该反应的影响为
     
    ．
    （2）在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得相关数据如下表：
    容器反应物
    投入的量    		平衡时
    n（Cl2）/mol    		达到平衡
    所需时间/min    		平衡时
    能量变化/kJ
    甲1mol COCl2n1t1吸热Q1
    乙2mol Cl2和2mol COn2t2放热Q2
    丙2mol COCl2n3t3吸热Q3
    ①Q1+Q2
     
    108.0（填入“＞”、“=”或“＜”，下同）；
    ②t1
     
    t3
    ③乙容器中，n（Cl2）随时间变化的关系图象如图所示，请在图中画出丙容器中n（Cl2），随时间变化关系图象．
    （3）T℃时，在2L的密闭容器中充入4mol光气，若同时发生的反应还有2CO（g）?2C（s）+O2（g），当反应达到平衡时，测得CO（g）和C（s）的物质的量分别为2mol和1mol，则该温度下，Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）的平衡常数K=
     
    ．
    Ⅱ．T℃时，发生反应：N2H4（l）+2H2O2（l）?N2（g）+4H2O（l）△H＜0
    （4）T℃时，向体积为2L的密闭容器中投入0.1mol N2H4（l）和0.1mol H2O2（l），平衡后，N2的物质的量浓度为c1；若其他条件不变，将容器容积缩小1L，重新达到平衡后，N2的物质的量浓度为c2，则c1
     
    c2（“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）H2O2和联氨（N2H4）可以制成新型碱性燃料电池，该电池高效、无污染．该电池负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A、SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体
    B、棉、麻和油脂都是高分子化合物
    C、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
    D、纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有Fe2+，Al3+，NH4+，Na+，K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是（　　）
    A、Na+和K+
    B、Al3+和Na+
    C、Fe2+和NH4+
    D、Fe2+和K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有五种溶液：①NaHCO3；②KNO3；③NH4HCO3；④KOH；⑤HCl
    （1）上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是
     
    （填序号）．上述①的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
     
    mol/L．
    ③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）②和④混合后撒入铝粉，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．出该反应化学方程式：
     
    ．
    （4）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：
    2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）-Q，如果反应的平衡常数K值变小，该反应
     
    （选填编号）． 
    A．一定向正反应方向移动    
    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动    
    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （5）如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是
     

    A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化     
    B．通入大量稀有气体能提高反应的速率
    C．
    v(N2)
    v(O2)
    =2：3         
    D．容器中气体的密度不随时间而变化
    （6）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度增大了0.18g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（　　）
    ①将煤液化或气化，获得清洁燃料
    ②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
    ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物
    ④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能．
    A、①②④B、①②③
    C、①②③④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O
    B、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑
    C、Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O
    D、AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O

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