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    下列各种镀有金属保护层的铁板，当镀层破损时相同的普通环境中，最易被腐蚀的是（　　）
    A、镀锌铁（白铁）
    B、镀锡铁（马口铁）
    C、镀银铁
    D、镀铜铁
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：电化学专题
    分析：形成原电池原理的装置后，如果金属铁做负极，则会加快金属铁的腐蚀速率，两种金属活泼性相差越大，则腐蚀速率越快，根据分析解答．
    解答： 解：A、镀锌铁中，金属铁作正极，是被保护的电极，比普通铁片更耐腐蚀；
    B、镀锡铁中，金属铁作负极，是被腐蚀的电极，比普通铁片更易腐蚀；
    C、镀银铁中，金属铁作负极，是被腐蚀的电极，比普通铁片更易腐蚀；
    D、镀铜铁中，金属铁作负极，是被腐蚀的电极，比普通铁片更易腐蚀；
    金属的活泼性：Fe＞Sn＞Cu＞Ag，则Fe与Ag的活泼性相差最大，所以Fe与Ag形成原电池时Fe的腐蚀速率最大；
    故选C．
    点评：本题考查学生原电池的两个电极的活泼性知识原理以及金属的腐蚀和防护知识，题目难度不大，侧重于原电池基本原理的应用的考查．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属冶炼的说法中错误的是（　　）
    A、炼铁中加入焦炭作造渣剂
    B、炼钢中吹入氧气作氧化剂
    C、电解铝生产中加入冰晶石以降低氧化铝的熔点
    D、火法冶金比湿法冶金能耗大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温 度（℃）360 440520
    K值0.0360.0100.0038
    （1）①写出工业合成氨的化学方程式
     
    ．
    ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是
     
    ．
    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
     
    ．（填序号）
    a．增大压强  b．使用合适的催化剂c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CH4，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1
     
    P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②T℃时，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol?L-1，则平衡时CH4的转化率为
     
    ，该温度下反应的平衡常数K值为
     
    ．
    ③下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CH4的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n（CH4）：n（H2O）：n（CO）：n（H2）=1：1：1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，最近某公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．则下列说法正确的是（　　）
    A、构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
    B、充电时有CH3OH生成的电极为阴极
    C、放电时电解质溶液的pH逐渐增大
    D、充电时每生成1 mol CH3OH转移12 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小
    C、熵增且放热的反应一定是自发反应
    D、非自发反应在任何条件下都不能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、固体的溶解过程只与焓变有关
    B、反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
    C、温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
    D、某一化学反应的△H＞0和△S＞0，则该反应一定自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用双线桥分析下列氧化还原反应，并完成下列填空．
    2Al+Fe2O3 
      △  
    .
     
    Al2O3+2Fe    其中氧化产物
     
    ．
    （2）实验室加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00mL1moL/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
    A、50mL2mol/LCaCl2溶液
    B、100mL2moL/LNaCl溶液
    C、50mL4mol/LCaCl2溶液
    D、100mL4mol/LNaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①卤代烃在一定条件下能水解，如R-X+H2O
    NaOH
    R-OH+HX（R为烃基，X表示卤原子）②有机物中的硝基在铁和盐酸作用下，能被还原成氨基：对乙酰胺基酚又名扑热息痛，为白色晶体，是一种优良的解热镇痛药，其毒性较菲那西汀、阿司匹林低．扑热息痛的生产流程为：

    请回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式
    由氯苯制A：
     

    由A制B：
     

    由B制C：
     

    （2）扑热息痛在潮湿环境中长期受热发生水解，写出扑热息痛水解的化学方程式．
     
    ．

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