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    下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（  ）。

    D
    【试题分析】
    先判断电解池的阴、阳极，电子从直流电源负极流向电解池阴极，则左端为阴极。电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl-→Cl2↑+2e-，用KI淀粉溶液检验产生的Cl2；阴极的电极反应式为2H++2e-→H2↑，阴极有H2生成。结合图示，左端用向下排空气法收集H2，为阴极。B项不能检验是否生成Cl2。故答案为D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
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    （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱．
    ①选择合理的装置连接：
     
    →
     
    →
     
    （填字母编号）．
    ②选择所需的试剂：
     
    （填字母编号）．
    a．固体氯化钠    b．固体二氧化锰    c．浓硫酸
    d．浓盐酸        e．稀盐酸          f．溴化钠溶液
    ③实验现象及结论：
     
    ．
    （Ⅱ）电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4?7H2O晶体，设计实验流程如下：
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    已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
    ②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：
    M（OH）n Ksp pH
    开始沉淀 沉淀完全
    Al（OH）3 1.9×10-23 3.43 4.19
    Fe（OH）3 3.8×10-38 2.53 2.94
    Ni（OH）2 1.6×10-14 7.60 9.75
    回答下列问题：
    （1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是
     
    沉淀II是
     
    （填化学式），pH1
     
    pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
     
    ．
    （3）“调节pH为2-3”的目的是
     
    ；
    （4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A题适用于二期课改新教材，B题适用于一期课改教材。

    （A）我国化学家候德榜（右下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    (1) 上述生产纯碱的方法称                      ，副产品的一种用途为                     。

    (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是                                                             。

    (3) 写出上述流程中X物质的分子式                      。      

    (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了           （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是                  。

    (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加                                                                                              。

    (6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有        。

    (a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出   

    (b) 使NaHCO3更多地析出

    (c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

    （B）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。

    先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

    (1)写出A中反应的化学方程式                                                     

    (2)观察到A中的现象是                                                。

    (3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是                               ，写出有关的化学方程式                               。

    (4)C中盛放CCl4的作用是                                         。

    (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入                 ，现象是                                       。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年新疆乌鲁木齐地区高三第三次诊断性测试（理综）化学部分 题型：填空题

    （Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

       （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。

            ①选择合理的装置连接：            →             →           （填字母编号）。

            ②选择所需的试剂：           （填字母编号）。

            a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸

    d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液

            ③实验现象及结论：          。

       （Ⅱ）电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4·7H2O晶体，设计实验流程如下：

            已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

            ②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：

    M（OH）n

    Ksp[来源:学_科_网][来源:学#科#网Z#X#X#K]

    pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    Al(OH)3

    1.9×10-23

    3.43

    4.19

    Fe(OH)3

    3.8×10-38

    2.53

    2.94

    Ni(OH)2

    1.6×10-14

    7.60

    9.75

        回答下列问题：

       （1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是        沉淀II是         （填化学式），pH1            pH2（填“>”、“<”或“=”）；

       （2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为            。

       （3）“调节pH为2-3”的目的是        ；

       （4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱．
    ①选择合理的装置连接：______→______→______（填字母编号）．
    ②选择所需的试剂：______（填字母编号）．
    a．固体氯化钠　　b．固体二氧化锰　　c．浓硫酸
    d．浓盐酸　　　　e．稀盐酸　　　　　f．溴化钠溶液
    ③实验现象及结论：______．
    （Ⅱ）电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4?7H2O晶体，设计实验流程如下：

    已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
    ②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：
    M（OH）nKsppH
    开始沉淀沉淀完全
    Al（OH）31.9×10-233.434.19
    Fe（OH）33.8×10-382.532.94
    Ni（OH）21.6×10-147.609.75
    回答下列问题：
    （1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是______沉淀II是______（填化学式），pH1______pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为______．
    （3）“调节pH为2-3”的目的是______；
    （4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    最新选择题专项训练


        2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C16H12N2O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是（    ）

    A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂

    B．苏丹红一号的摩尔质量为248

    C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色

    D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。

          NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是                               （     ）

    A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA

    B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

    C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA

    D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA

       在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是                      （     ）

    A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－              B．Ba2+、K+、OH－、NO3－

    C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－                D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－


       拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强

    烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰 

    菊酯的结构简式如右图：

    下列对该化合物叙述正确的是（     ）

    A．属于芳香烃                  B．属于卤代烃                

    C．在酸性条件下不水解          D．在一定条件下可以发生加成反应


      可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应  ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是 

    A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①

      

       NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是(    )

    A  跟水反应时，水作氧化剂         B  NaH中H－半径比Li＋半径小

    C  跟液氨反应时，有NaNH2生成    D  跟乙醇反应时，NaH被氧化


      右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（  ）

    A  a为负极、b为正极          B  a为阳极、b为阴极

    C  电解过程中，d电极质量增加    

    D  电解过程中，氯离子浓度不变

        下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

    A  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中      B  H2S气体通入氯水中

                     

    C  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中    D  CO2气体通入澄清石灰水中

                       

      是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（   ）


    A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3

       天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

    A  可以和溴水反应      B  可用有机溶剂萃取

    C  分子中有三个苯环    D  1mol维生素P可以和4molNaOH反应

        下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

    Ａ、                                Ｂ、

    Ｃ、                                Ｄ、

       CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是

    Ａ、将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

    Ｂ、将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

    Ｃ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的质量

    Ｄ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的颜色

    用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（  ）

    A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol

       下列各组气体或溶液用括号试剂加以鉴别，其中不合理的是

    Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液

    Ｃ、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）  Ｄ、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）

       

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