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一定条件下,若 N2、H2、NH3起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是(  )

 

A.

c1:c2=1:3

 

B.

N2、H2的转化率不相等

 

C.

平衡时,H2和NH3的生成速率之比为3:2

 

D.

c1的取值范围为0<c1<0.14 mol/L


考点:

化学平衡建立的过程.

专题:

化学平衡专题.

分析:

A、根据各物质表示的化学反应速率之比等于系数之比来计算;

B、反应物的转化率和反应物的初始浓度以及变化浓度有关系;

C、化学平衡状态的标志是:正逆反应速率相等;

D、极限假设0.08mol/L的氨气全部为生成时,则此时氮气的浓度存在极大值.

解答:

解:A、“达平衡时X、Y的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L”,则浓度之比是1:3;反应中无论是消耗它们还是生成它们,变化浓度之比肯定也是1:3;末态浓度加消耗掉浓度,所以,起始时也一定是1:3,故A正确;

B、如上A所述,X、Y的起始浓度之比是1:3,消耗浓度之比一定是1:3,所以它们的转化率相等,故B错误;

C、H2的生成速率是V,NH3的生成速率是V,同一个反应速率用不同的物质表示时,数值与它们的系数成正比,所以H2和NH3的生成速率之比为3:2才表示V=V,故C正确;

D、如果起始时c3=0,则平衡时NH3的浓度0.08mol/L,就是反应生成的,这需要0.04mol/L的N2,平衡时N2的浓度为0.1mol/L,所以起始时就应该是0.1+0.04=0.14 mol/L,但是题目已知起始时NH3的浓度不等于0,C1的取值范围为0.04mol•L﹣1<C1<0.14mol•L﹣1,故D正确.

故选B.

点评:

本题是一道关于化学平衡知识的计算题,考查学生分析和解决问题的能力,综合性强,难度大.

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


已知:Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2

(1)标出该反应中电子转移的方向和数目.

(2)指出该反应中,氧化剂是,还原剂是.

(3)若有2mol电子发生转移,在标准状况下,计算生成CO2的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:


根据下列几种物质熔点和沸点的数据,判断下列说法中错误的是(  )

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

单质B

熔点/℃

810

710

190

-68

2 300

沸点/℃

1 465

1 418

182.7

57

2 500

注:AlCl3熔点在2.5×105Pa条件下测定。

A.SiCl4是分子晶体

B.单质B是原子晶体

C.AlCl3加热能升华

D.MgCl2所含离子键的强度比NaCl大

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科目:高中化学 来源: 题型:


反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),经5min后达到平衡,测得此时A的浓度减少了a mol/L,同时C的浓度增加了2a/3mol/L,又测得平均反应速率v(C)=2v(B).达到平衡后,若保持温度不变,给体系加压,平衡不移动,那么该反应可表示为

(  )

 

A.

2A(g)+6B(g)⇌3C(g)+5D(g)

B.

3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)

 

C.

3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)

D.

A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是(  )

 

A.

在高温下,将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时,平衡不发生移动

 

B.

在密闭容器中,当CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)处于平衡状态时,再加入Na2O2固体CaCO3的量会减少

 

C.

有固体参加的可逆反应达平衡后,若改变压强,不会影响平衡的移动

 

D.

在合成氨反应中,使用催化剂能提高反应速率,使氨的质量分数增加,从而增加氨的产量

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/[c(CH3OH)]2,该反应在不同温度下的平衡常数:400℃,K=32;500℃,K=44.

请回答下列问题:

(1)写出上述反应的化学方程式 

(2)该反应的正反应是  反应(填“放热”或者“吸热”),

(3)已知在密闭容器中,测得某时刻各组分的浓度如下:

物质

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

浓度/(mol•L﹣1

0.54

0.68

0.68

①此时系统温度400℃,比较正、逆反应速率的大小:v   v (填“>”、“<”或“=”).

②若以甲醇百分含量为纵坐标,以温度为横坐标,此时反应点在图象的位置是图中  点.比较图中B、D两点所对应的正反应速率B  D(填“>”、“<”或“=”).理由是  

(4)一定条件下要提高反应物的转化率,可以采用的措施是  

a.升高温度                b.加入催化剂          c.压缩容器的体积

d.增加水蒸气的浓度        e.及时分离出产物.

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科目:高中化学 来源: 题型:


    

利用海水制备部分物质的流程图如下。下列有关说法正确的是

A.电解熔融氯化镁制备镁,副产物氯气可以用于制盐酸,循环利用

B.联合制碱法最终副产物为氯化铵,原子利用率小于100%

C.步骤②的操作是:在空气中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁

D.海水中离子的浓度较小,上述流程图只涉及溴元素的富集过程

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科目:高中化学 来源: 题型:


将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g).达到平衡后SO3为0.3mol,此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2,则重新达到平衡后SO3物质的量为(  )

 

A.

等于0.3mol

B.

等于0.15mol

 

C.

小于0.15mol

D.

大于0.15mol,小于0.3mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组微粒中不属于等电子体的是(  )

A.CH4、NH                           B.H2O、HF

C.CO2、N2O                             D.CO、NO

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