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    在下图两个相同的容器中分别充入N2（甲容器中）和NO2（乙容器中），在常温常压下，甲、乙两容器的活塞均停在Ⅰ处（图中虚线部分），当用外力缓慢推活塞至Ⅱ处时，外力对容器所做的功的关系为（    ）

    A.W甲＞W乙                                        B.W甲＜W乙

    C.W甲=W乙                                        D.无法确定

    A

    解析：N2压缩时不发生变化，NO2和N2O4存在下列平衡2NO2N2O4，压缩时，平衡向生成N2O4的方向移动，故W甲＞W乙。

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    科目：高中化学 来源：读想用　高二化学(上) 题型：013

    在下图中两个相同的容器中分别充入N2(甲容器中)和NO2(乙容器中)，在常温常压下，甲、乙两容器的活塞均停在Ⅰ处(图中虚线部分)，当用外力缓慢推活塞到Ⅱ处时，外力对容器所做的功的关系是

    [　　]

    A．

    W＞W

    B．

    W＜W

    C．

    W＝W

    D．

    无法比较

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    科目：高中化学 来源：浙江省东阳市南马高中2011届高三下学期期中考试化学试题 题型：022

    利用所学化学反应原理，解决以下问题：

    (1)某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，且c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，则这两种溶质是________．

    (2)0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：________．

    (3)已知：Ksp(RX)＝1.8×10－10，Ksp(RY)＝1.5×10－16，Ksp(R2Z)＝2.0×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是________．

    (4)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如下图所示，B点溶液的pH＝7(假设体积可以直接相加)，则c(HCl)＝________mol·L－1．

    (5)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应(H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒温、恒容条件下，测得反应达

    到平衡时的数据如下表：

    下列说法正确的是________．

    A．α1＋α2＝1

    B．2α2＝α3

    C．a＋b＝14.9

    D．c1＝c2＝c3

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省中山市高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （15分）氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。请回答下列问题：
    （1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：
    ① N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) △H1
    ② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)  △H2
    ③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H
    能否应用△H1和△H2表示△H？
    若能用△H1和△H2表示△H，则写出△H=                        ；若不能，说明理由：
                                      。
    （2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：
    N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
    实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：

    容器编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		平衡时反应
    N2
    		H2
    		NH3
    a
    		1
    		3
    		0
    		23.1
    b
    		2
    		6
    		0
    		未知（用E表示）
    下列说法正确的是         （填序号）
    ①反应a和反应b的氢气转化率相同
    ②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数
    ③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E
    ④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1:1
    （3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H＜0 。
    氨气的物质的量[n(NH3)]和氢气的物质的量[n(H2)]随时间变化的关系如下图：

    正反应速率最大的点是       （选填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量[n(N2)]相等的两点是       （选填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线。
    （4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳。实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH3OCH3），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：
    2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  △H＜0
    两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：
    容器
    		c(CO2)
    /mol·L－1
    		c(H2)
    /mol·L－1
    		c(CH3OCH3)
    /mol·L－1
    		c(H2O)
    /mol·L－1
    		v (正)和v (逆)比较
    容器I
    		1.0×10－2
    		1.0×10－2
    		1.0×10－4
    		1.0×10－4
    		v (正)＝v (逆)
    容器II
    		2.0×10－2
    		1.0×10－2
    		1.0×10－4
    		2.0×10－4
    		 
    容器I中的反应      (选填“是”或“否”)达到平衡状态，该反应在温度为T时的平衡常数K=         。表格内的空格处v(正)与v(逆)的大小关系是               。

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省中山市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。请回答下列问题：

    （1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：

    ① N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)  △H1

    ② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)   △H2

    ③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g)  △H

    能否应用△H1和△H2表示△H？

    若能用△H1和△H2表示△H，则写出△H=                         ；若不能，说明理由：

                                       。

    （2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：

    N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ/mol

    实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应

    N2

    H2

    NH3

    a

    1

    3

    0

    23.1

    b

    2

    6

    0

    未知（用E表示）

    下列说法正确的是          （填序号）

    ① 反应a和反应b的氢气转化率相同

    ②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数

    ③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E

    ④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1:1

    （3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   △H＜0 。

    氨气的物质的量[n(NH3)]和氢气的物质的量[n(H2)]随时间变化的关系如下图：

    正反应速率最大的点是        （选填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量[n(N2)]相等的两点是        （选填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线。

    （4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳。实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH3OCH3），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：

    2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)   △H＜0

    两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：

    容器

    c(CO2)

    /mol·L－1

    c(H2)

    /mol·L－1

    c(CH3OCH3)

    /mol·L－1

    c(H2O)

    /mol·L－1

    v (正)和v (逆)比较

    容器I

    1.0×10－2

    1.0×10－2

    1.0×10－4

    1.0×10－4

    v (正)＝v (逆)

    容器II

    2.0×10－2

    1.0×10－2

    1.0×10－4

    2.0×10－4

     

    容器I中的反应       (选填“是”或“否”)达到平衡状态，该反应在温度为T时的平衡常数K=          。表格内的空格处v(正)与v(逆)的大小关系是                。

     

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