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    铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：
    方法一、还原法：
    （Ⅰ）在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）上述流程①发生反应的离子方程式是                                 。    
    （2）若在① 使FeSO4适当过量、空气适量，可产生具有磁性、组成类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（·yO）(注：X可以是分数)，变废为宝。则控制空气适量的目的是                 ，使铁氧体分离出来较简便的方法是                         。假设处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O则复合氧化物（·yO）化学式是            。
    （Ⅱ）研究发现，用铁粉作还原剂不仅可以除去Cr6+，还能除去废水中的少量Mn2+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，
    （3）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为   时锰、铬去除率最好
    （4）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=   时锰、铬去除率最好

    方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。
    （5）写出此阴极反应的电极方程式                                  。
    （6）现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78 mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。
    （16分）（1）Cr2O72-＋14H+＋6Fe2+=6Fe3+＋2Cr3十＋7H2O（2分））

    （2）使溶液中的比例恰当（答防止Fe2+被氧气过度氧化可以给分）（2分）    
    用磁铁吸引（2分）   Cr0.5Fe1.5O3·FeO（2分）
    （3）15% （2分）（4） 4 （2分）（5）2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－。 （2分） （6） 2．52 （2分）

    试题分析：（1）Cr2O72－有较强氧化性，FeSO4中Fe2+有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第①步反应中Cr2O72－在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr2O72－+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
    （2）空气中含有氧气，如果空气过量，则Fe2+被氧气过度氧化，使溶液中Fe2＋和Fe3＋的比例不恰当。由于铁氧体具有磁性，所以使铁氧体分离出来较简便的方法是用磁铁吸引。根据反应的离子方程式可知，1mol Cr2O72－能氧化6mol亚铁离子，同时生成2mol Cr3十，而剩余亚铁离子的物质的量是4mol，所以根据原子守恒和化合价代数和为0可知，、3x＋6－3x＋2y＝8，解得x＝0.5、y＝1，所以复合氧化物的化学式是Cr0.5Fe1.5O3·FeO。
    （3）根据图1知，当铁用量逐渐增大时，离子的去除率先增大后减小，当废水中铁屑用量为15%时锰、铬去除率最好。
    （4）根据图2知，当溶液的pH值逐渐增大时，锰离子的去除率先减小后增大，铬的去除率先增大后减小，当pH=4时锰、铬去除率最好。
    （5）电解池中阴极得到电子，则阴极是水电离出的氢离子得到电子，所以阴极反应的电极方程式2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－。
    （6）1×104 L含铬（+6价）78 mg / L的废水中铬元素的质量是78 mg / L×10000＝780000mg＝780g，物质的量是780g÷52g/mol＝15mol。在反应中得到15mo×3＝45mol电子，因此根据电子的得失守恒可知，参加反应的亚铁离子是45mol，所以阳极消耗铁的质量至少是45mol×56g/mol＝2520g＝2.52kg。
    点评：本题以工业废水处理为载体，考查氧化还原反应、离子反应、电极反应式的书写以及有关计算等，难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，是对学生综合能力的考查．是一道不错的能力考查题，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，也有助于培养学生的环境保护意识，提升学生的学科素养。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    KMnO4是一种重要的氧化剂。
    （1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是     。
    a．硝酸         b．硫酸         c．盐酸
    ②将氧化C2O42?的离子方程式补充完整：
    □MnO4? +□C2O42?+□     ==□Mn2+ +□CO2↑+□      。
    （2）某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
    ①配制100 mL 0.0400 mol·L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是       。
    ②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：
    滴入KMnO4溶液的次序
    		KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
    先滴入第1滴
    		60 s
    褪色后，再滴入第2滴
    		15 s
    褪色后，再滴入第3滴
    		3 s
    褪色后，再滴入第4滴
    		1 s
     
    请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因        。
    ③用配制好的0.040 0 mol·L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，则KMnO4溶液的浓度为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。

    请回答下列问题：
    （1）b点时，对应含碘物质的化学式为        。
    （2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目                。
    （3）当n(KBrO3)=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为          。
    （4）酸性条件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2氧化性由强到弱的顺序为             。
    （5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    污水处理分析时，常用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)～CCl4分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：Cu2++2H2DZ Cu (HDZ)2+2H+，再加入CCl4、Cu (HDZ)2就很容易被萃取到CCl4中。
    （1）写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式：_____________________。萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度，如果溶液的pH过大，其后果是___________________________。
    （2）如图是用双硫腙(HzDz)～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线，它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E％表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。
    某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）~ CCl4络合萃取法处理废水。

    ①欲完全将废水中的Hg2+分离出来，须控制溶液的pH=________。
    ②当调节pH=2时，铋(Bi)的存在形式有_________________。
    （3）污水中的亚汞离子(Hg2+ 2)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2)，加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化(Hg2+ 2)，写出该反应的化学方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
    （1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是     。
    （2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为：
    Ⅰ在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
    3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
    Ⅱ Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
    主要的生产流程如下：

    ①写出反应①的离子方程式                                                 。
    ②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）     Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
    （3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3↓＋8OH—+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是                                           。
    （4）FeO42—在水溶液中的存在形态图如图所示。

    ①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数的变化情况是               。
    ②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，       转化为       （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某溶液中可能含有Na+，NH4+，Ba2+，SO42－，I一，SO32－中的几种，已知各离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性。取样品分别进行实验：
    ①用pH试纸检测，溶液显弱酸性；
    ②加溴水，再加淀粉溶液均无明显现象；
    据此推断该溶液中含有的离子为                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式正确的是（   ）
    A．NaHSO4Na++H++SO42一B．NaHCO3Na++ HCO3一
    C．H2S2H++S2－　　D．Mg(OH)2Mg2++2OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是（  ）
    A．向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2B．向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸
    C．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水D．向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（   ）
    A．4∶6∶1B．8∶6∶1C．3∶3∶1D．4∶6∶3

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