Question

（2012?琼海一模）下列说法正确的是（　　）

A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10

B．Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比为2：1

C．0.2 mol?L^-1醋酸与0.1mol/L醋酸中c （H⁺）之比为2：1

D．NO₂溶于水时，被氧化的n（NO₂）与被还原的n（NO₂）之比为2：1

Answer 1

分析：A．强酸溶液中，c（H⁺）=10^-pH；
B．钠离子不水解，碳酸根离子水解，导致n（CO₃^2-）＜n（Na₂CO₃）；
C．醋酸是弱酸，在溶液中只有部分电离，且溶液越稀其电离程度越大；
D．根据转移电子数相等确定被氧化的n（NO₂）与被还原的n（NO₂）之比．

解答：解：A．硝酸是强酸，pH=2的溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=1的硝酸中c（H⁺）=0.1mol/L，所以两种溶液中氢离子浓度之比为1：10，故A正确；
B．钠离子不水解，碳酸根离子水解，所以碳酸钠溶液中c（Na⁺）：c（CO₃^2-）＞2：1，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L醋酸与0.1mol/L醋酸中c （H⁺）之比小于2：1，故C错误；
D．二氧化氮和水反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，生成1mol硝酸需要1mol电子，生成1molNO需要2mol电子，要使得失电子数相等，则被氧化的n（NO₂）与被还原的n（NO₂）之比为2：1，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查pH的简单计算、氧化还原反应、弱电解质的电离等知识点，注意同一弱电解质的不同溶液，浓度越稀其电离程度越大．