【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，如图是用烯烃A和羧酸D合成环丁基甲酸的路线。
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为____。
(2)B中官能团的名称为____、____。
(3)B→C的反应类型为____。D→E的反应类型为__________
(4)C+E→F的化学方程式为________
(5)满足下列条件的H的所有同分异构体(不考虑立体异构)共有____种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为____。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能与NaOH溶液反应
③能与银氨溶液发生银镜反应
④不含环状结构
(6)以
和
为原料，选用必要的无机试剂，写出合成
的路线________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)
【答案】CH3CH=CH2(或
) 碳碳双键 溴原子 加成反应 酯化反应（或取代反应） BrCH2CH2CH2Br+
+2HBr 8 
【解析】
A的分子式为C3H6，不饱和度
，含有碳碳双键，发生取代反应生成B，B再发生加成反应得到C，D与C2H5OH发生酯化反应得到E，C与E在一定条件下发生取代得到F，进而得到G和H，由此进行分析。
(1)根据图示转化关系，A→B为取代反应，B→C为加成反应，又A的分子式为C3H6，不饱和度，含有碳碳双键，则A的结构简式为CH3CH=CH2(或)，故答案为：CH3CH=CH2(或)；
(2)B的结构简式为BrCH2CH=CH2，含有官能团为碳碳双键和溴原子，故答案为：碳碳双键；溴原子；
(3)B发生加成反应得到C，C与E在一定条件下发生取代反应得到F，故答案为：加成反应；酯化反应（或取代反应）；
(4) C与E在一定条件下发生取代得到F，反应方程式为：BrCH2CH2CH2Br++2HBr；
(5)H的分子式为C5H8O2，①能使溴的四氯化碳溶液褪色，则含有谈谈不饱和键，根据②能与NaOH溶液反应，则含有酯基或羧基，根据③能与银氨溶液发生银镜反应，则含有醛基或甲酸酯基，结合以上条件分析和条件④不含环状结构可知符合条件的同分异构体含有碳碳双键和甲酸酯基，故该同分异构体可表示为HCOOC4H7，其中—C4H7中含有一个碳碳双键，由于丁烯有
、CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3三种结构，去掉一个H得到的丁烯基—C4H7分别有4种、2种、2种，即—C4H7有8种，故满足条件的H的同分异构体共有八种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为
，故答案为：8；；
(6)结合题干中烯烃A和羧酸D合成环丁基甲酸的路线，类比推理可得出：以
和
为原料合成
的路线为：
。
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【题目】25℃时，体积均为25. 00 mL，浓度均为0.0100 mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/L NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂
B.均为0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中，酸性较强的是HA
C.25℃时，0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7
D.25℃时，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反应的离子方程式为：HB2－ + HA == H2B－ + A－
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【题目】
铜镁合金完全溶解于
、密度为
、质量分数为
的浓硝酸中，得到
气体
标准状况
，向反应后的溶液中加入适量的
溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是
A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14 mol/L
B.加入NaOH溶液的体积是160 mL
C.起氧化性的硝酸的物质的量为0.16 mol
D.得到的金属氢氧化物的沉淀为6.24 g
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【题目】实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2C12的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是
A.乙中盛放的试剂为无水氯化钙
B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中
C.用来冷却的水应该从a口入，b口出
D.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫
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【题目】著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题：
(1)写出基态二价钪离子(Sc2+)的核外电子排布式____，其中电子占据的轨道数为 ____。
(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的杂化轨道类型为____；1 mol H2C2O4分子中含σ键和π键的数目之比为 ___。
②H2O的VSEPR模型为 ___；写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式_______。
③HCI和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl2H2O，HCl2H2O中含有H5O2+，结构为
，在该离子中，存在的作用力有___________
a.配位键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.金属键 f氢键 g.范德华力 h.π键 i.σ键
(3)表中列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价：
元素名称 | 钪 | 钛 | 钒 | 铬 | 锰 |
元素符号 | Sc | Ti | V | Cr | Mn |
核电荷数 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
最高正价 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 |
对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是___________
(4)PrO2(二氧化镨)的晶胞结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm，则该晶体的密度为_____gcm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果)。
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【题目】下列说法正确的是（）
A.向 AgCl 、 AgBr 的饱和溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，溶液中
不变
B.向0.1mol L1 的CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中
减小
C.0.1mol K2Cr2O7 被完全还原为Cr3 时，转移的电子数约为1.806 1023
D.一定条件下，反应 2NO（g） 2CO（g） N 2（g） 2CO 2（g） 能自发进行，该反应的ΔH>0
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【题目】C、N、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：
（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1；
Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)
HCl(aq)+HClO(aq) △H2；
Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3
SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示)。
（2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。
已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因 ____________________。
（3）利用“ Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：
①放电时，正极的电极反应式为______。
②选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______（至少写两点）。
（4）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副产物少于其它水消毒剂。
①一氯胺(NH2Cl)的电子式为_______。一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_______。
②在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= _______ (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
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【题目】常温常压下电解法合成氨的原理如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A.M为外接电源的正极
B.右室电极反应式为N2+6H++6e-=2NH3
C.理论上左、右室产生的气体同温同压下体积比为3︰4
D.该合成氨反应是化合反应、放热反应
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【题目】Ⅹ、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B. W和M形成的化合物不能与强碱反应
C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物
D. Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z
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