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    11．如图向A、B中均充入1molX、1moIY，起始时A、B的体积相等都等于aL．在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（　　）
    A．反应速率：v（B）＞v（A）
    B．A容器中X的转化率为80%
    C．平衡时的压强：PB=PA
    D．平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率

    分析 A．对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减小，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度和A相同，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A）；
     B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算分析；
    C．因为B容器的初始量和A容器相同，在相同温度下，当A容器的体积和B容器体积相同时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为PB，当把此时A容器体积由a体积扩大为1.4aL，不考虑平衡移动时压强会变为$\frac{5{P}_{B}}{7}$，当再建立平衡时，A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大；
    D．A容器为恒温恒压容器，平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M为保持恒压，体积增大，压强减小平衡正向进行；

    解答 解：A．对X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应发向进行以建立化学平衡．对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度和A容器中相同，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），故A正确；
     B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可知，
    X （g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△n
      1                                     1
      0.8mol                             0.8mol
    即达平衡后，反应掉0.8mol，A容器中X的转化率为80%，故B正确；
    C．因为B容器的初始量和A容器的初始量相同，在相同温度下，当A容器的体积和B容器体积相同时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为PB，当把此时A容器体积由a体积扩大为1.4aL，不考虑平衡移动时压强会变为$\frac{5{P}_{B}}{7}$，当再建立平衡时，A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大，即PB＞PA，故C错误；
    D．A容器为恒温恒压容器，平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，为保持恒压，体积增大压强减小平衡正向进行，反应速率减小，能减慢A容器内化学反应的速率，故D正确；
    故选C．

    点评 本题难度较大，需要设计平衡和变换平衡，要求有清晰的思维过程，是一则训练思维的好题，注意恒温恒容和恒温恒压容器中的应用分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有下列七种物质：A．O2B．冰   C．氯化铵   D．NH3    E．烧碱    F．MgCl2    G．Na2O2   H．Ar
    其中，只含有极性键的是BD（填序号，下同），含非极性键的是：AG，是离子化合物的是CEFG．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．四种常见元素的性质或结构信息如表．试根据信息回答有关问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）元素A与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）；
    （2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp2杂化
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体；
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；请写出上述过程的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，C晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，C晶体的密度为$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（要求写表达式，可以不化简）．晶胞中原子空间利用率为74% （要求写表达式，可以不化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品．
    Ⅰ．工业生产乙二醛
    （1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
    在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O；
    （2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法
    ①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
    乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代数式表示）；
    ②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是升高温度，主反应平衡逆向移动；、温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物；

    Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．
    （3）阴极反应式为2H++2e-=H2↑；
    （4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有增强溶液导电性；
    （5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%；
    （设：法拉第常数为f Cmol-1；η=$\frac{生产目标产物消耗的电子数}{电极上通过的电子总数}$×100% ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质的电子式正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
    物质乙醛乙酸甘油乙醇水
    沸点20.8℃117.9℃290℃78.5℃100℃
    请回答下列问题：
    （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{60℃-80℃}^{CuO}$2CH3COOH；
    （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A 的反应液中，目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A 的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分
    （3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，烧杯B内盛装的液体可以是甘油（在题给物质中找）；
    （4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案．所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末．实验仪器任选．该方案为将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸．（或把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验现象，是由于发生加成反应而引起的是（　　）
    A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．苯与溴水混合，反复振荡后溴水层颜色变浅
    C．油脂使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（　　）
    A．B．
    C．CH3CH2COOHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．环保部门的技术人员常用草酸（H2C2O4）测定酸性工业废水中MnO4-的浓度．某课题组研究发现：少量的摩尔氏盐[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]可加快溶液紫红色的褪去．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    请回答下列问题：
    （1）请完成以下表格（表中不要留有空格）：
    实验编号实验目的温度废水样品2.0mLH2C2O4的浓度
    ①为以下实验作参照273K4.0mL0.10mol?L-1
    ②298K4.0mL0.10mol?L-1
    ③探究浓度对反应速率的影响273K0.20mol?L-1
    （2）请写出酸性KMnO4溶液与草酸反应生成CO2的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑．
    （3）某课题组对摩尔氏盐[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]中起加快溶液紫红色褪去的成分提出如下假设，请你完成假设二、假设三：
    假设一：SO42- 起催化作用．；
    假设二：Fe2+起还原作用或起催化作用；
    假设三：NH4+起还原作用或起催化作用．
    （4）请你设计实验验证上述假设一是否成立，完成下表中的内容．
    实验方案（不要求写具体操作过程）预期的实验现象和结论
    取等量的废水样品于两支试管中，…

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