Question

如图所示为实验室验证某铜银合金完全溶解于一定量浓硝酸，生成的NO2气体中含有NO的实验装置图．常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色N2O4晶体存在． (1) 反应前先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是： _______________________________________ (2) 若装置中缺B部分，其后果是： _______________________________________ (3) 反应结束后，打开D部分的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通人的是热的氧气，则瓶内气体的颜色比前者更深，其原因是： _______________________________________ (4) E部分中a仪器所起的作用是： _______________________________________ (5) 已知该铜银合金的质量为15 g，加入40 ml 13.5 mol·L－1的浓硝酸．实验结束后，A部分烧瓶内溶液的［H+］为1 mol·L－1(反应中，硝酸既无挥发也无分解)，体积仍为40 ml． ①参加反应的硝酸的物质的量为________ ②为测定铜银合金中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是： _______________________________________

Answer 1

答案：4．防止液体倒吸;
解析：

(1)	排除装置中的空气，以防干扰验证实验
(2)	水蒸气与NO2反应生成NO，干扰了验证实验
(3)	通入氧气，无色的NO被氧化成红棕色的NO2，NO2部分转化为无色的N2O4，2NO2N2O4+Q，通入热的O2时，平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深
(5)	①0.5 mol 　　②反应后往A部分的溶液中加入足量的盐酸，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量；或反应前，先称量C部分烧瓶、E部分烧杯及NaOH溶液的质量，反应中，持续通入N2及过量O2，最后得C、E的增量；或只确定C中增重