【题目】下图所示装置可间接氧化工业废水中含氮离子（NH4+）。下列说法不正确的是
A. 乙是电能转变为化学能的装置
B. 含氮离子氧化时的离子方程式为：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+
C. 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH减小
D. 电池工作时，甲池中的Na＋移向Mg电极
【答案】D
【解析】A、甲中活泼金属镁作原电池的负极，石墨为正极形成原电池，乙是连接原电池的电解池，电解酸性工业废水，电解池是将电能转变为化学能的装置，选项A正确；B、酸性条件下含氮离子氧化时转化为氮气，反应的离子方程式为：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，选项B正确；C、若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，根据电极反应6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，则处理后废水的H+浓度增大，pH减小，选项C正确；D、电池工作时，甲池是原电池，原电池中阳离子Na＋移向正极石墨电极，选项D不正确。答案选D。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀； ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体； ③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是
A. 不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+
B. 原溶液中含有的离子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+
C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
D. 在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少
【答案】C
【解析】①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明溶液中含有0.02mol NH4+，同时产生红褐色沉淀为氢氧化铁，说明溶液中含有Fe3+，CO32-与Fe3+会发生双水解而不能大量共存，故溶液中一定不含CO32-；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体为氧化铁，则n[Fe(OH)3]=2n(Fe2O3)=2×
=0.02mol； ③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，则沉淀为硫酸钡，n（SO42-）=n(BaSO4)= 
=0.02mol。n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，n(-)=2 n（SO42-）=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，故溶液中还有其他阴离子，且所含阴离子的物质的量相等，故n(-)=2 n（SO42-）+n(NO3-)+n(Cl-)=2×0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol，因此溶液中一定含有NO3- 、Cl-，一定不含Al3+和K+。故A.原溶液中一定不含Al3+和K+，选项A错误；B. 原溶液中含有的离子只有：NO3- 、Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+，选项B错误；C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1，c(Fe3+)=0.2 mol·L-1，选项C正确；D. 在原溶液中加入足量的铁粉，发生反应：2Fe3++ Fe = 3Fe2+所得溶液中阳离子所带正电荷数基本不变，选项D错误。答案选C。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（g）△H=QkJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如表：已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
时间/min | CO（g） | H2O（g） | CO2（g） | H2（g） |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
（1）Q0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若在850℃时向反应容器中充人H2O（g），K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）上表中 c2为mol/L，CO（g）的转化率为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（ ） ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性
②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
④厨房用到的食盐、醋和糖均可以防腐．
A.①④
B.②③
C.①②④
D.全部
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于烃的说法正确的是
A.烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物
B.烃是指分子里含碳元素的化合物
C.烃是指发生燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物
D.烃是指含有碳和氢两种元素的化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知四种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题．
（1）固体甲是由元素B、A形成的化合物BA5 ， 它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电结构，固体甲溶解于水有气体放出．则固体甲属于晶体，它的电子式为 ． 固体甲溶于水后，溶液呈（酸、碱或中性），写出甲与水反应的化学方程式 ．
（2）由C和D形成的化合物乙溶于水能生成一种气体，写出乙与水反应的化学方程式 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验装置及说法正确的是（ ）
A. Ⅰ图中：实验室制备氯气，若MnO2过量，则浓盐酸可被全部消耗
B. Ⅱ图中：实验室制备氨气，棉花的作用是用来减小空气对流
C. Ⅲ图中：利用CCl4萃取溴，上层为CCl4层
D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是
A. 若Q为N2，则X可能为氢气 B. 若Q为A1(OH)3，则Y可能为稀硫酸
C. 若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D. 若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同． 
回答下列问题：
（1）B的元素名称为 ， D在周期表中的位置 ．
（2）A，C，D对应的离子半径由大到小顺序为 ， （用化学符号表示）
（3）D的单质与水反应的离子方程式为 ．
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述 ．
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