练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．醋酸钠溶液中，醋酸钠的浓度越大，水解程度越小，但是溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度反而越大．对（判断对错）

    分析 醋酸钠溶液中醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸，促进水的电离消耗氢离子导致氢氧根离子增大，溶液呈碱性．从浓度的角度考虑，“越稀越水解”，浓度越大，水解程度越小，离子水解程度可以理解为醋酸根离子的转化率大小，浓度越大，单位体积中水解生成的氢氧根离子数增多．

    解答 解：由于醋酸钠溶液中，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸，促进水的电离消耗氢离子导致氢氧根离子增大，溶液呈碱性，醋酸钠的浓度越大，水解发生反应的醋酸根离子占总醋酸根离子的含量减小，水解程度大小实质是醋酸根离子的转化率，所以水解程度越小，但单位体积的溶液中水解生成的氢氧根离子物质的量增大，所以溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度反而越大，
    故答案为：对．

    点评 本题考查了盐类水解的分析应用，水解平衡的影响因素理解是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（Cu-64  O-32）（　　）
    A．1molNa2O${\;}_{{\;}_{2}}$晶体中阴离子的个数为2NA
    B．标准状况下，2.24L苯所含的分子总数目为0.1NA
    C．32gO2和32g O3中所含的原子数都是2NA
    D．6.4g铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”．
    （1）Li3N可由Li在N2中燃烧制得．取4.164g 锂在N2中燃烧，理论上生成Li3N6.964g；因部分金属Li没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g，则固体中Li3N的质量是6.656g（保留三位小数，Li3N的式量：34.82）
    （2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g纯净Li3N，加入100g水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20℃，产生的NH3折算成标准状况下的体积是11.2L．过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH固体26.56g，计算20℃时LiOH的溶解度12.8g．（保留1位小数，LiOH的式量：23.94．写出计算过程）
    锂离子电池中常用的LiCoO2，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备．
    （3）将含0.5molCoCl2的溶液与含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g；过滤，向滤液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，经测定溶液中的阳离子只有Na+，且Na+有1mol；反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式．
    （4）Co2（OH）2CO3和Li2CO3在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO2，已知：
    3Co2（OH）2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2
    按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO2的体积分数．（保留三位小数，已知空气组成：N2体积分数0.79，O2体积分数0.21）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．錳、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    Ⅰ．（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
    1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
    Ⅱ．某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰．
    ①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干．
    ②将上述固体按固液体积比2：9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩．
    ③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰．
    （2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是将MnO2还原成Mn2+，反应的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （3）过程②中，浓缩需要使用酒精灯、三脚架，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒
    Ⅲ．（4）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS（s）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（s）．
    ②对滤液Ⅱ先加W，再测pH，W最适宜的试剂是H2O2，调pH的目的是将Fe2+氧化为Fe3+除去Fe2+．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大成NiSO4浓度，有利于蒸发结晶．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．填写分离下列各混合物所用的主要操作方法．
    （1）除去硝酸钾中混有的少量氯化钠用溶解、降温结晶、过滤；
    （2）除去氯化钠中混有的少量硝酸钾用蒸发浓缩、趁热过滤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知某温度下该反应的K=10，该温度下向某一容积为2L的恒容密闭容器中加入由0.2 mol H2、1.0 mol N2 和0.2mol NH3组成的混合气体，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是逐渐增大（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“恒定不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．氨水中，c（NH4+）=c（OH-）=0.1 mol•L-1
    B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）
    C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
    D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于羟基的说法正确的是（　　）
    A．羟基可以电离成H+和O2-B．1mol羟基共有9mol电子
    C．与氢氧根离子是类别异构D．羟基只存在于分子晶体中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．乙烷与氯气的取代反应，乙烯与氯代烃的加成反应，均可用于制取1-氯乙烷×（判断对错）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案