已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol-1 C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2 kJ·mol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol-1 若使46 g酒精液体完全燃烧.最后恢复到室温.则放出的热量为( ) A．(Q1+Q2+Q3) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝Q₁ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　 ΔH＝Q₂ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝Q₃ kJ·mol^－1

若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ

C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ D．－(3Q₁－Q₂＋Q₃) kJ

答案　D

解析　由盖斯定律和题意可得，乙醇燃烧的热化学方程式：C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===

2CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝(3Q₁－Q₂＋Q₃) kJ·mol^－1，故放出的热量为－(3Q₁－Q₂＋Q₃) kJ。

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科目：高中化学 来源： 题型：

分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是　(　　)

A.HClO、HNO₃、H₂SO₄都具有强氧化性,都是氧化性酸

B.H₂O、HCOOH、Cu₂(OH)₂CO₃均含有氧元素,都是氧化物

C.HF、CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水,都是电解质

D.HCOOH、H₂CO₃、H₂SO₄分子中均含有两个氢原子,都是二元酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是______________________________；

(2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；

(4)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-】

①第一步发生的反应的化学方程式为；

CaO₂的质量分数为____________(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作完全正确的是

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡	将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

(1)写出用A制取氯气的化学方程式_________________________________________。

(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl₂>Fe³⁺

则装置B中的溶液的作用是___________________________________；

装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________：

供选试剂：a．浓H₂SO₄ b．FeCl₂溶液 c．KSCN与FeCl₂的混合溶液 d．无水氯化钙

(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO₂具氧化性和漂白性：B中为少量Na₂S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的__________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________；

实验2不严谨之处应如何改进________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃、100 kPa条件下：

4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol^－1

4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol^－1

由此得出的正确结论是(　　)

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变为O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变为O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变为O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变为O₃为放热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

请回答：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：________________________________________________________________________。

(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是__________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H₂在一定条件下可以合成：①甲醇　②甲醛　③甲酸　④乙酸。试分析当CO和H₂按1∶1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

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科目：高中化学 来源： 题型：

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为(　　)

A．A>B>C>D B．A>C>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是( )

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