Question

11．已知在常温常压下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． 2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-484kJ•mol^-1
• B． 2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=+484kJ•mol^-1
• C． H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）；△H=+242kJ•mol^-1
• D． H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=+242kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．是生成水蒸气，而不是液态水；
B．反应为放热反应，焓变值小于0；
C．放热反应，焓变值小于0；
D.1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，则分解1mol水蒸气生成1mol氢气与$\frac{1}{2}$mol氧气吸收热量为242KJ；

解答 解：A．反应生成的是水蒸气，而不是液态水，所以热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，故A错误；
B.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，焓变值为小于0，所以热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，故B错误；
C.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol，故C错误；
D..1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，则分解1mol水蒸气生成1mol氢气与$\frac{1}{2}$mol氧气吸收热量为242KJ，反应热化学方程式：H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=+242kJ•mol^-1，故D正确；
故选：D．

点评 本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，准确书写反应的化学方程式，注明反应物聚集状态，判断反应放出或者吸收热量是解题关键，该题型是现在高考的热点，题目难度不大．