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    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
    B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气
    C．检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液
    D．除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水

    分析 A、氯气的性质活泼，它与氢气在光照的条件下发生爆炸；
    B、氢氧化钙的溶解度小，所以选择溶解度大的氢氧化钠；
    C、氯气、HCl都可以和硝酸银反应生成白色沉淀；
    D、氯水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，而饱和食盐水中氯离子浓最大，使平衡逆向移动，其中的氯化氢极易溶于水．

    解答 解：A、氯气的性质活泼，它与氢气在光照的条件下发生爆炸，故A错误；
    B、氢氧化钙的溶解度小，所以选择溶解度大的氢氧化钠，所以多余的氯气可以不用氢氧化钙溶液吸收，故B错误；
    C、氯气、HCl都可以和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验，故C错误；
    D、HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氯气、氯水的性质，知道氯水中成分及其性质是解本题关键，知道氯气的收集方法，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，7.8g苯中含有的碳碳双键数是0.3NA
    B．标准状况下，11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NA
    C．常温常压下，14g乙烯分子中含有的碳碳键数目为2NA
    D．1mol氢氧根离子（OH-）所含电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡．
    （1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应：
    N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ•mol-1．
    为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
    T/K303313323
    n（NH3）/（l0-2 mol）4.85.96.0
    此反应的a＞0，△S＞0．（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）一定温度和压强下，在2L的恒容密闭容器中合成氨气：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示．

    ①0～10min内，以NH3表不的平均反应速率为0.005mol•L-1•min-1．
    ②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是AB．
    A．加入催化剂     B．缩小容器体积       C．降低温度       D．增加NH3的物质的量
    ③在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是移走0.1molNH3，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2=K1（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以下是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（　　）
    饱和食盐水$→_{Ⅰ}^{通入足量的气体A}$A和食盐的饱和溶液$→_{Ⅱ}^{通入过量的气体B}$悬浊液$→_{Ⅲ}^{过滤}$晶体$\stackrel{Ⅳ}{→}$纯碱．
    A．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3．H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+
    B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O
    C．A气体是CO2，B气体是NH3
    D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列物质中属于烷烃的是（　　）
    A．乙烷B．丙烯C．丙烷D．丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知苏糖的结构简式为：有关苏糖的说法不正确的是（　　）
    A．苏糖能发生银镜反应
    B．苏糖属于单糖
    C．苏糖在一定条件下，能发生加成和取代反应
    D．苏糖与葡萄糖互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；

    ②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；

    ③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；

    ④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；

    ⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；

    ⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。

    A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.25mol/L的Na2CO3溶液480mL
    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶，胶头滴管
    （2）容量瓶使用前应进行的操作是检漏
    （3）每个容量瓶瓶身上都标有温度，规格，刻度线
    （4）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为35.8g
    （5）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．
    ①碳酸钠失去了部分结晶水
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
    ③容量瓶未经干燥就使用
    ④溶解后未冷却至室温就转移
    ⑤定容时仰视容量瓶
    ⑥定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线
    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有③．（填序号）

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