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    4．0.3mol NH3分子中所含原子数与2.408×1023个H2O分子中所含原子数相等，与58.8g的H2SO4所含的氢原子数目相等．

    分析 结合分子的构成及m=nM计算．

    解答 解：0.3mol NH3分子中所含原子数为0.3mol×4=1.2mol，
    与H2O分子中所含原子数相等，则n（H2O）=$\frac{1.2mol}{3}$=0.4mol，其分子数为0.4mol×NA=2.408×1023，
    与H2SO4所含的氢原子数目相等，则硫酸的物质的量为$\frac{1.2mol}{2}$=0.6mol，其质量为0.6mol×98g/mol=58.8g，
    故答案为：2.408×1023；58.8．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握相关计算公式及物质构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．稀盐酸和稀硫酸的混合溶液100mL，加入3.42g Ba（OH）2粉末恰好完全反应．过滤、洗涤、干燥，得固体2.33g．求原混合酸中SO42-和Cl-的物质的量各是多少？

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    15．在密闭系统中有反应C（s）+CO2（g）?2CO（g），能使反应速率加快的措施是（　　）
    ①通过减小容器体积增大压强　      ②升高温度          ③将炭粉碎
    ④通入CO2　                      ⑤增加炭的量        ⑥恒容条件下通入N2．
    A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤

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    12．硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，有关反应原理如下：
    ①Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2S+4CO↑；
    ②Na2SO4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2S+4CO2．
    （1）现要制取Na2S 7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）15.78g（精确到0.01）．
    （2）若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量（n）的取值范围是2mol≤n≤4mol．
    （3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为y mol，而反应中生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为：y=$\frac{2+x}{4+4x}$．
    （4）Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4．现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L（标准状况）．请计算得出在39.20g样品中各氧化产物的物质的量分别为：n（Na2SO3）=0.10mol、n（Na2SO4）=0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氯气是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂．下列有关氯气及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．氯气与甲烷发生取代反应，是制取二氯甲烷的有效方法
    B．红热的铁丝、铜丝都能在氯气里剧烈燃烧，生成大量白色的烟
    C．氯气和次氯酸钠都可用于杀菌、消毒，使用时要注意用量
    D．聚氯乙烯是使用量非常大，应用领域最为广泛的塑料，也是熟、热食品常用的包装材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e=2O2-）

    ①c电极为正极，d电极上的电极反应式为CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-．
    ②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol•L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为4OH-═2H2O+O2↑+4e-．若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=1（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入ac（选填字母序号）
    a．CuO         b．Cu（OH）2         c．CuCO3       d．Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关除杂的实验操作合理的是（　　）
    A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
    B．除去硝酸钾晶体里少量的氯化钠：加水溶解，蒸发结晶至有大量晶体析出，停止加热用余热蒸干
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    A．溶液密度ρ可表示为$\frac{cMr}{1000w}$
    B．物质的量浓度c可表示为$\frac{ρV}{MrV+22.4m}$
    C．溶液的质量分数w%可表示为$\frac{MrV}{22.4m}$
    D．相对分子质量Mr可表示为$\frac{22.4m×w%}{（1-w%）V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验自的是（　　）
    A．用图甲装置构成锌一铜原电池B．用图乙装置除去N02中的N0
    C．用图丙装置制备SO2气体D．用装置丁除去氨气中的水蒸气

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