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    下列说法正确的是(　　)

    A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO

    B．可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜

    C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO

    D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋

    ★   ★★


    在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为(　　)

    A．0.8 mol  B．0.6 mol

    C．0.11 mol  D．无法计算

    ★   ★★


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下面问题。

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    2 080

    4 000

    6 100

    9 400

    R

    500

    4 600

    6 900

    9 500

    S

    740

    1 500

    7 700

    10 500

    T

    580

    1 800

    2 700

    11 600

    U

    420

    3 100

    4 400

    5 900

    (1)在周期表中，最可能处于同一族的是(　　)

    A．Q和R                        B．S和T

    C．T和U                        D．R和T

    E．R和U

    (2)电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是(　　)

    A．Q2＋＋2e－→Q               B．R2＋＋2e－→R

    C．S3＋＋3e－→S                D．T3＋＋3e－→T

    E．U2＋＋2e－→U

    (3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是(　　)

    A．QCl2       B．RCl       C．SCl3       D．TCl

    E．UCl4

    (4)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是(　　)

    A．硼(1s22s22p1)             B．铍(1s22s2)

    C．锂1s22s1                 D．氢(1s1)

    E．氦(1s2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    答案　AC

    解析　H2O分子中的中心原子O为sp3杂化，H2O的空间构型为V形；H2SO4分子中氢原子没有发生轨道杂化。

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于键长、键能和键角的说法中不正确的是(　　)

    A．键角是描述分子立体结构的重要参数

    B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

    C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定

    D．键角的大小与键长、键能的大小无关

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    答案　由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应；④均为红棕色等。所以不能用淀粉­KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4溶液；③用水洗法。

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________。

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是(　　)

    ①NO　②Fe3＋　③H＋　④NO　⑤NO2

    A．①          B．①⑤

    C．②④⑤  D．①②③⑤

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是(　　)

    A．n－8      B．n－3 

    C．n－1      D．n＋5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理________，哪些违反了洪特规则____________________。

    (2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为____________________________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

    (3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：2s　3d　4s　3s　4p　3p

    轨道能量由低到高排列顺序是____________________________________。

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