Question

5．下列排列顺序不正确的是（　　）

• A． 热稳定性：HF＞HCl＞HBr
• B． 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• C． 原子半径：Na＞S＞O
• D． 元素金属性：Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析 A、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；
B、根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
C、根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；
D、同周期从左到右非金属性减弱．

解答 解：A．元素的非金属性关系：F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr，故A正确；
B、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B错误；
C、钠和硫处于第三周期，而氧处于第二周期，所以原子半径：Na＞S＞O，故C正确；
D、同周期从左到右非金属性减弱，所以元素金属性：Na＞Mg＞Al，故D正确；
故选B．

点评 本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．