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    4．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
     （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先加乙醇、后加浓硫酸，最后加乙酸；
    （3）浓硫酸的作用是：①催化剂②吸水剂 
    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸；饱和碳酸钠溶液的作用有①吸收挥发出的乙醇、中和挥发出的乙酸 ②降低乙酸乙酯的溶解度
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．

    分析 （1）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
    （2）先加密度小，后加密度大的液体，最后加乙酸，提高乙酸的利用率；
    （3）酯化反应为可逆反应，浓硫酸作催化剂加快反应速率，作吸水剂利用平衡正向移动；
    （4）加碳酸钠溶液，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；乙酸、乙醇易溶于水，易发生倒吸；
    （5）乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层．

    解答 解：（1）在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，
    故答案为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
    （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先加乙醇、后加浓硫酸，最后加乙酸，
    故答案为：先加乙醇、后加浓硫酸，最后加乙酸；
    （3）浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；
    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸；饱和碳酸钠的作用为吸收挥发出的乙醇、中和挥发出的乙酸，降低乙酸乙酯 的溶解度，有利于分层，
    故答案为：倒吸；吸收挥发出的乙醇、中和挥发出的乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度；
    （5）乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液．

    点评 本题考查乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，把握制备原理、有机物的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．
    （1）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用．写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
    （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是Cu2O和Cu2S；当生成19.2g Cu 时，反应中转移的电子为0.3 mol．
    （3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4•5H2O（不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量．称取a g试样配成 100mL 溶液，取出25.00mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c mol•L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．则试样中CuSO4•5H2O的质量分数为$\frac{cV}{a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液和硫酸B．氢氧化铁和盐酸
    C．醋酸和氢氧化钠溶液D．盐酸和一水合氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．卤素单质都是重要的化工原料．其课外小组在实验室完成了下列有关卤素单质的实验．
    （1）设计以下装置（夹持装置已略去），进行实验，模拟海水提溴的部分过程．

    ①a是一种黄绿色气体．A装置中通入a气体的目的是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（用离子方程式表示）．
    ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气．通入热空气的目的是将溴单质吹出．
    ③反应过程中，B装置中有SO42-生成．则气体b的化学式是SO2．检验B装置的溶液中含有SO42-的方法是加入HCl溶液无沉淀生成，在滴入BaCl2溶液出现沉淀．
    ④C装置的作用是吸收尾气中Cl2、Br2、SO2，防止污染环境．
    ⑤该小组同学向反应后B装置的溶液中通入a气体，充分反应得到混合液．一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质；另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，该过程中应用的方法包括萃取和分液．
    （2）设计实验：比较C12、Br2、I2三种单质的氧化性强弱．实验记录如下：
    实验步骤Ⅰ
    		Ⅱ
    		Ⅲ
    实验现象溶液变为黄色溶液变为黄色溶液变为蓝色
    实验结论氧化性：Cl2＞Br2氧化性：Br2＞I2
    ①你认为上述实验设计（填“”或“不能”不能达到实验目的，理由是I实验后的溶液中可能存在过量的Cl2，干扰Br2和I2的氧化性比较．
    ②Cl2、Br2、I2三种单质氧化性的递变性，用原子结构解释原因：Cl、Br、I均为卤族元素，原子半径依次增大，原子核对电子的吸引能力依次减弱，得电子能力下降，因而氧化性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯原子：ClB．苯的结构简式：C6H6
    C．镁离子：Mg2-D．Ne原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）混合物的分离和提纯常用到下图所示装置，请回答：

    用自来水制取蒸馏水，应选择装置A（填序号）；从碘水中分离出I2，使用的主要仪器名称是分液漏斗．
    （2）某同学用含有少量细沙石的粗盐提纯后，配制500mL0.2mol•L-1的NaCl溶液．
    ①取一定量的粗盐置于烧杯中加适量蒸馏水溶解．将所得的悬浊液经过滤、蒸发、结晶等操作，得到纯净的NaCl固体．
    ②在托盘天平上称量5.9gNaCl，在烧杯中溶解后将其转移到容量瓶中，用胶头滴管加水滴至刻度线的操作名称是定容．
    ③若有1.0mol•L-1的NaCl溶液配制500mL0.2mol•L-1的NaCl溶液，则需该溶液100mL．
    （3）根据如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，请回答下列问题：

    ①写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    ②为保证实验安全，实验开始时应先点燃A处酒精（喷）灯（填A或B）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图所示，用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．M极是电解池的阴极
    B．溶液中的阴离子向N极移动
    C．M极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
    D．在M、N两极流过0.4mole-时，N极上会增重6.4g氯化铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
    ①空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数主要是根据空气中SO2、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．
    ②居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是HCHO．
    ③工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是中和法．
    ④对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NOx、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、SiO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀；过滤，向上述滤液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．则下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中肯定有SO42-、Cu2+；一定没有Ba2+；其余离子不能确定
    B．溶液中肯定有SO42-、Cu2+；可能有Na+、Cl-
    C．溶液中肯定有SO42-、Cu2+、Cl-；可能有Na+
    D．溶液中如果同时有Na+和Cl-；则C（Na+）＞C（Cl-）

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