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    二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是(　　)

    ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

    ②SiO2＋2CSi＋2CO↑

    ③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

    ④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

    ⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑

    a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃

    b．反应②中SiO2表现出氧化性

    c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性

    d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理

    e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应

    A．ace  B．bde  C．cde  D．ab


    答案　B

    解析　通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，因此a、c判断错误；反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b判断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确；反应⑤中碳的化合价由0价变为－4和＋2，硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e判断也正确。


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    Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(　　)

    A．煤炭、石油、沼气

    B．水能、生物能、天然气

    C．太阳能、风能、潮汐能

    D．地热能、海洋能、核能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．右图可表示水分解过程中的能量变化

    B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

    C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

    D．已知：Ⅰ：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

    　ΔH＝－a kJ·mol－1，

    　Ⅱ：

    　且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。

    已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

    ΔH＝179.5 kJ·mol－1

    ②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)

    ΔH＝－112.3 kJ·mol－1

    ③2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

    ΔH＝－759.8 kJ·mol－1

    下图是在101 kPa,298 K条件下1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中能量变化的示意图。则a＝________。

    (2)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

    反应A：CO2＋H2OCO＋H2＋O2

    已知：

    ①反应Ⅱ是______反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是

    ________________________________________________________________________。

    ②反应A的热化学方程式是____________。

    (3)一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。

    根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化(标明信息)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是(　　)

    A．青石棉是一种硅酸盐材料

    B．青石棉中含有一定量的石英晶体

    C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

    D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

    写出SiCl4的电子式：______________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是                  (　　)。

    ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

    ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

    ③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

    ④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

    A．只有③  B．②③

    C．③⑤       D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为

    ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

    ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

    完成下列填空：

    (1)Cl2氧化Br－应在__________条件下进行，目的是为了避免________________________________________________________________________。

    (2)Br2可用热空气吹出，其原因是________________________________________________________________________。

    (3)写出步骤③所发生的化学反应方程式________________________________________________________________________。

    用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________________________________________________________________________。

    a．通入HBr

    b．加入Na2CO3溶液

    c．加入NaBr溶液

    d．加入Na2SO3溶液

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