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    【题目】已知工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3~0.5 g。已知NaNO2能发生如下反应(离子方程式已配平):2+xI-+yH+2NO↑+I2+zH2O,请回答下列问题:

    (1)上述反应中,x=___,y=____,z=___,氧化剂是____。

    (2)某工厂废切削液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是___。

    A.NaCl B.KMnO4 C.浓硫酸 D.NH4Cl

    (3) 饮用水中的对人类健康会产生危害, 碱性条件下还生成Na[Al（OH）4]，为了降低饮用水中的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将还原为N2,请配平化学方程式:___Al+__NaNO3+__NaOH__+__N2↑+__H2O,若反应过程中转移0.5 mol电子,则生成标准状况下的N2体积为____。

    【答案】2 4 2 D 10 6 4 10 3 2 1.12 L

    【解析】

    （1）由I原子守恒可知x=2，由电荷守恒可计算y=4，由H原子守恒可知z=2，该反应中N元素的化合价降低，则NO2-为氧化剂，故答案为：2；4；2；NO2-；

    （2）因NaNO2转化为不引起污染的N2的过程中N的化合价降低，另一物质化合价必升高，选项中只有NH4Cl中N的化合价可以升高，NaCl不与NaNO2反应，故答案为：D；

    （3）由信息可知，生成氮气，碱性条件下还生成Na[Al（OH）4]，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，由电子守恒和原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al（OH）4]+3N2↑中，该反应转移30e-，则过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为0.5mol××22.4L/mol=1.12L。

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    【题目】用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

    A. 用石墨作阳极，铁作阴极

    B. 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

    C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

    D. 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）称取样品ag。

    （2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有___离子，滤渣中含有___；在溶解过滤时使用的仪器有___。

    （3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的离子方程式____。

    （4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为____。

    （5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为___。

    （6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果___(“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若第（4）步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果___。若第（4）步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药配方，黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，对于该反应说法不正确的是

    A. 氧化产物是CO2

    B. 爆炸的原因是反应释放大量热，并生成大量气体

    C. 反应中有三种元素的化合价发生变化

    D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，①～⑩代表10种短周期元素。

    请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

    【1】表中属于金属元素的共有 种。

    A.2B.3C.5D.8

    【2】推测元素③和⑦的非金属性强弱

    A.③>⑦B.③<⑦C.③=⑦D.不确定

    【3】表中元素化学性质最不活泼的是

    A.①B.④C.⑤D.⑩

    【4】元素⑨在周期表中的位置为

    A.第三周期第七主族B.第三周期第ⅦA族

    C.第二周期第七副族D.第三周期第ⅦB族

    【5】元素①、③和④形成的化合物

    A.一定是共价化合物B.一定是离子化合物

    C.可能是共价化合物也可能是离子化合物D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：

    （1）检验酸浸过程中 Fe2+是否被氧化，应选择________（填字母编号）。

    A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液

    （2）酸浸过程中主要反应的化学方程式为__________。

    （3）某同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成；产生气泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移动原理解释）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各对物质，互为同系物的是(　　)

    A.CH3—CH=CH2与

    B.与

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    D.CH3CH2Cl与CH3CHCl—CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）

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    D.由图可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) H<-117kJ/mol

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