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【题目】C,H,N三种化学元素在组成人体的化学成分中,质量分数共占73%左右,而在组成岩石圈的化学成分中,质量分数还不到1%,这一事实说明了(  )

A. 生物界与非生物界没有区别

B. 生物界与非生物界的元素组成是不同的

C. 生物界与非生物界具有差异性

D. 生物界与非生物界具有统一性

【答案】C

【解析】

本题考查了生物界和非生物界之间的统一性和差异性,解题关键是考生能够理解统一性和差异性的含义,统一性是指元素种类基本相同,差异性是指元素含量相差很大。

由题意可知,C、H、N三种化学元素的质量分数在人体中占73%,在岩石圈中不到1%,说明在生物界和非生物界中元素的含量不同,即生物界和非生物界之间具有差异性

故选:C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是(  )

A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2+OH+HCO3-===CaCO3↓+H2O

B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应:5C2O42+2MnO4+16H===2Mn2+10CO2+8H2O

C. AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2===Ag2S+2Cl

D. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热:NH4++OH===NH3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据元素周期表回答下列问题:

(1)写出元素Cu的基态原子的电子排布式:____________________

(2)某元素A的核外价电子排布式为nsnnpn1,该元素A原子核外最外层电子中成对电子共有________对。此元素A原子与O的第一电离能的相对大小为:A________ O(“<”“>”“=”)。

(3)元素C形成的最高价氧化物中含有________π键。CCl形成化合物的电子式为_____________,此化合物中C的杂化方式为________

(4)已知元素钒形成单质的晶胞如下图所示,则其原子的配位数是________,假设晶胞的边长为d cm、密度为ρ g·cm3,则元素钒的相对原子质量为_____________ (NA为阿伏加德罗常数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是(

A.Na+Ba2 +Cl-SO42-B.K+AlO2-NO3-OH-

C.H+NH4+Al3+SO42-D.H+Cl-CH3COO-NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生为确定某烃的分子式及其可能的结构简式,做了如下实验,标准状况下,取0.1mol某烃,在氧气中完全燃烧,生成的二氧化碳体积为22.4L,同时得到16.2g水。

(1).该烃的摩尔质量为________

(2).该烃的分子式为________

(3).该烃有一种可能的结构为,其名称为________

(4).属于________(选填序号)。

a.环烃 b.烷烃 c.芳香烃 d.不饱和烃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关

C. 常温下,在0.10 mol·L1NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

D. 室温下,CH3COOHKa=1.7×105NH3·H2OKb=1.7×105CH3COOH溶液中的c(H)NH3·H2O中的c(OH)相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中一定正确的是(  )

A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B.BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质

C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

D.氯水能导电,所以Cl2是电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于原电池的叙述中正确的是(  )

A.构成原电池的两极必须是两种不同金属

B.原电池是将化学能转化为电能的装置

C.原电池工作时总是负极溶解,正极上有物质析出

D.原电池的正极是还原剂,总是溶液中的阳离子在此被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知三种一元弱酸的酸性强弱:HXHYHZ,则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是(

A.NaXNaYNaZB.NaZNaYNaX

C.NaYNaZNaXD.NaXNaZNaX

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