【题目】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计从模拟海水中制备MgO的实验方案:
模拟海水中的离子浓度/mol·L-1 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
【注】溶液中某种离子的浓度小于1.010-5molL-,可认为该离子不存在。
实验过程中,假设溶液体积不变。已知:
Ksp(CaCO3)=4.9610-9 Ksp(MgCO3)=2.110-5
Ksp(Ca(OH)2)=4.6810-6 Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12
下列说法正确的是
A. 沉淀物x为CaCO3
B. 滤液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+
C. 滤液N中存在Mg2+ , Ca2+
D. 步骤②中应改为加入4.2g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2混合物
【答案】A
【解析】A、已知加入1.0L 1.0mol/LNaOH溶液后,溶液中n(OH-)=10-3mol,根据离子的性质,OH-首先与HCO3-发生反应,由题中的数据可知,OH-恰好与1.0L海水中的HCO3-完全反应生成10-3mol的CO32-,所以沉淀x不是Mg(OH)2,又Qsp(CaCO3)=0.011×10-3=1.1×10-5 > Ksp(CaCO3)=4.9610-9 ,Qsp(MgCO3)=0.050×10-3=5.0×10-5 < Ksp(MgCO3)=6.8210-5,所以沉淀x中没有MgCO3,只有CaCO3,即A正确;B、由于n(CO32-)=10-3mol,则消耗的n(Ca2+)=10-3mol,所以滤液M中还有剩余的n(Ca2+)=0.010mol,故B错误;C、再加NaOH固体调节溶液的pH=11.0,此时c(OH-)=10-3mol·L-1,则Qsp(Ca(OH)2) =0.010×10-6=1.0×10-8 < Ksp(Ca(OH)2)= 4.6810-6,所以没有Ca(OH)2沉淀,而Qsp(Mg(OH)2) =0.050×10-6=5.0×10-8 > Ksp(Mg(OH)2)= 5.6110-12,则有Mg(OH)2沉淀生成,且溶液中的c(Mg2+)=5.6110-6mol·L-1 <1.010-5molL-1,所以滤液N中不存在Mg2+,存在Ca2+,故C错误;D、步骤②中改为加入4.2g NaOH固体,则n(OH-)=0.105mol,而溶液中的n(Mg2+)=0.050mol,所以反应生成Mg(OH)2沉淀后,溶液中剩余的c(OH-)=0.005mol/L,c(Ca2+)=0.010mol·L-1,则Qsp(Ca(OH)2) =0.010×(0.005)2=2.5×10-7 < Ksp(Ca(OH)2)= 4.6810-6,所以沉淀Y中没有Ca(OH)2沉淀,只有Mg(OH)2沉淀,故D错误。本题正确答案为A。
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【题目】将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热,反应中转移的电子数为1mol,下列说法一定正确的是( )
A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等
B. 容器中肯定有0.5molO2
C. 反应后,容器中的固体只有Na2CO3
D. 反应后,容器中一定没有H2O
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是( )
选项 | 假设 | 结论 |
A | 甲为Al(OH)3 | 丁可能是盐酸 |
B | 甲为Na2CO3溶液 | 戊可能是CO2 |
C | 甲为Fe | 丁可能是盐酸 |
D | 甲为N2 | 戊可能是氧气 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量,阅读后回答下列问题:
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(g/mol) |
蔗糖(C12H22O11) | 25.00 | 342 |
硫酸钾(K2SO4) | 0.25 | 174 |
高锰酸钾(KMnO4) | 0.25 | 158 |
阿司匹林(C9H8O4) | 0.17 | 180 |
硝酸银(AgNO3) | 0.02 | 170 |
(1)鲜花保鲜剂的下列成分中,属于电解质的是________(填字母)。
a.蔗糖 b.硫酸钾
c.高锰酸钾 d.硝酸银
(2)欲配制480 mL该鲜花保鲜剂,现已提供下列仪器:
①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④药匙、⑤电子天平,如要完成实验,缺少的玻璃仪器还有________(写仪器名称)。
(3)写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式:________(不必化简)。
(4)将m g蔗糖完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2固体,充分反应后,固体增加的质量________(填“>”“=”或“<”)m g。
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【题目】常温下,向1L 0.1 mo1.L-1NH4C1溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发),下列说法正确的是
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B. 随着NaOH的加入,NH4+与NH3·H2O物质的量总量减少
C. 当n(NaOH)=0.05mol时,溶液中有:c(C1-)>c(Na+>c(NH4+>c(OH-)>c(H+)
D. 在M点时,n(OH-)+0.05=a+n(H+)
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【题目】海带中富含碘元素.从海带中提取碘有如下步骤:( )
①将海带焙烧成灰(生成KI) ②加水使KI溶解,充分搅拌后过滤 ③在滤液通入足量Cl2④加CCl4振荡⑤静置后,用分液漏斗分液 合理的操作顺序是.
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④
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【题目】下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A. a的最高价氧化物与e的最高价氧化物结构相似,都为酸性氧化物且不能与任何酸反应
B. b、c、d、f四种元素的简单离子半径比较: f>b>c>d
C. c、d分别与f组成的化合物均为离子化合物
D. a、f的氧化物对成的水化物酸性及气态氢化物的稳定性f>a
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【题目】(1)偏铝酸钠的水溶液呈___(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):________________;实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以____(填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)明矾可用于净水,原因是(离子方程式表示):__________________。
(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:__________________。
(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示):____________。
(5)碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是:__________________。
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