Question

20．如表所示是元素周期表示意图的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3			③	④		⑤	⑥	⑦
4	⑧	⑨				⑩

（1）①～⑩元素中，金属性最强的是K（填元素符号）．
（2）①～⑩元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是Al（填元素符号），该最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）①～⑩元素中，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO₄（填化学式），碱性最强的是KOH（填化学式）．
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．（填离子符号）

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为C、O、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Se，
（1）同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强；
（2）①～⑩元素中，最高价氧化物对应的水化物中，氢氧化铝具有两性，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；
（3）①～⑩元素中，最高价氧化物对应的水化物中高氯酸的酸性最强，KOH的碱性最强；
（4）具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为C、O、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Se，
（1）同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，则①～⑩元素中，金属性最强的是K，故答案为：K；
（2）①～⑩元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是Al，该最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）①～⑩元素中，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，故答案为：HClO₄；KOH；
（4）具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则⑤、⑥、⑧、⑨所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．